14．已知X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次递增；X、Y、M三种元素组成的一种化合物A是新装修居室中常含有的一种有害气体．Q⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、M、Q用所对应的元素符号表示）
（1）元素周期表中Z元素位于第二周期VA族，Q的基态原子的外围电子排布式为3d²4s²．与YZM^-互为等电子体的分子的化学式为CO₂（写1种即可）．
（2）下列叙述正确的是ad．（填字母）
a．A与X₂M间能形成氢键
b．A和YM₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．ZX₃是含有极性键的非极性分子
d．YM₂晶体的熔点、沸点比二氧化硅晶体的低
（3）纳米QM₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：

化合物甲的分子中采取sp²杂化的碳原子个数为7，化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（4）Z与Q形成的一种离子化合物晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为TiC，若该晶体的密度为ρg•cm^-3，则晶胞中Z、Q之间的最短距离为$\frac{1}{2}$×$\root{3}{\frac{4m}{ρ{N}_{A}}}$cm．（N_A为阿伏加德罗常数的数值，M为该物质的摩尔质量，只列算式）．

13．测定某混合气中ClO₂的含量：
①．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；
②．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
③．用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．
（3）锥形瓶中加入的指示剂通常是淀粉溶液；滴定前尖嘴有气泡，滴定后仰视读数则使得测量结果偏高（偏高、偏低、无影响）
（4）锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式是2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．

12．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．已知比热容是4.18J/（g．℃）．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃器材是环形玻璃搅拌棒
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，反应过程温度差平均值是3.4摄氏度，与上述实验相比，所放出的热量不相等，则所求中和热相等 （填“相等、不相等”）；则该条件下测得的中和热（溶液密度均取1g/mL，保留两位小数）的热化学离子方程式是H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-56.85 kJ/mol．

11．A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1：1和1：2；C、D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）E²⁺的简化电子排布式是[Ar]3d⁹；甲和乙，沸点较高的是H₂O₂（填化学式）；
（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是sp²
（3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式H⁺﹢HSO₃^-=H₂O﹢SO₂↑
（4）由BDE三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E（OH）₄]^2-，不考虑空间构型，[E（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为
（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．

10．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）?b Z（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为25%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的$\frac{5}{6}$，则a和b的数值可能是（　　）

A．

a=1，b=2

B．

a=2，b=1

C．

a=2，b=2

D．

a=3，b=2

9．目前用乙烯制乙醛的过程分三步进行：
①CH₂=CH₂+PbCl₂+H₂O→CH₃CHO+2HCl+Pb；
②Pb+2CuCl₂→PbCl₂+2CuCl₂；
③2CuCl₂+$\frac{1}{2}$O₂+2HCl→2CuCl₂+H₂O．
下列叙述中正确的是（　　）

	A．	CH2=CH2是还原剂，PbCl2是氧化剂		B．	CuCl2是还原剂，O2是氧化剂
	C．	乙烯是还原剂，O2是氧化剂		D．	PbCl2和CuCl2都是氧化剂

8．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了下图的实验装置（夹持仪器已略去）．
（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？正确（填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+CO₂↑+H₂O
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为试管中溶液出现浑浊反应的离子方程式为C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶证明乙酸为弱酸
（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸
（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度
a．NaHCO₃溶液  b．Na₂CO₃溶液 c．CH₃COONa溶液  d．溶液
的pH，其pH由大到小排列的顺序为bdac（填溶液编号）

7．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）

	A．	一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
	B．	苯能使溴水褪色，是因为苯与溴发生了化学反应
	C．	乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3 mol H2O
	D．	光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种

6．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

	A．	用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
	B．	用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L-1 H2SO4溶液
	C．	实验室用图①所示装置制取少量氨气
	D．	实验室用图②所示装置除去Cl2中的少量HCl

5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++SO32-+H2O
	B．	MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	C．	向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O