4．前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子．
（1）m=20，该融雪剂的化学式为CaCl₂．用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程：．
（2）Z、W元素的名称为硫、碳．
（3）下列说法正确的是B．
A．XY₂和WZ₂都为离子化合物    B．XY₂分子中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键
C．H₂Z比HY的稳定性强         D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是B．
A．XY₂的电子式：X²⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^2-    B．WZ₂的结构式：Z=W=Z
C．Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为：Y₂+Z^2-═2Y+Z↓
（5）冰雪的化学成分是H₂O，水的沸点比H₂Z的沸点高，其原因水分子之间存在氢键．

3．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：XO，YCl，MH．
（2）请写出下列反应的离子方程式：
①N氧化物与NaOH溶液反应：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
②Y的单质与H₂O反应：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

2．有以下一些微粒：①D₂O  ②H₂O  ③O₂  ④O₃  ⑤¹²C ⑥¹⁴C （填序号，下同）．其中互为同位素的是⑤⑥．互为同素异形体的是③④．属于同种物质的是①②．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
	B．	在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1
	C．	在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键
	D．	含有离子键的化合物一定是离子化合物

20．下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（　　）

	A．	甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少
	B．	甲原子电子层数比乙原子电子层数多
	C．	1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多
	D．	常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能

19．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Na＞Mg＞Al		B．	热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
	C．	酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4		D．	熔点：NaCl＞Na＞CO2

18．将Al分别加入到溶液质量相同且足量的稀盐酸和烧碱溶液中，当产生等质量的气体时，下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应中消耗铝的质量相同
	B．	反应中转移的电子数相同
	C．	反应中消耗的HCl与NaOH物质的量相同
	D．	溶液增加的质量相同

17．某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
A．铁粉           B．钠          C．氯化钡溶液             D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO₂的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO₂的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表格（可以不填满）：

序号	不合理的原因	误差 （偏低或偏高）	改变措施
方案①	高锰酸钾溶液中含有硫酸，与氯化钡反应，使生成的沉淀增多	偏低	将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水或碘水或硝酸溶液
方案②	不填	不填	不填

Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是不能，PH＞5时，Cu²⁺会与碱反应生成沉淀，不能达到滴定终点．
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）反应结束后将烧瓶中的铜片取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量．

16．三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO${\;}_{4}^{-}$被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol•L^-1KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO${\;}_{4}^{-}$被还原成Mn²⁺．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol•L^-1 KMnO₄溶液19.98mL．
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
②步骤二中加入锌粉的目的是将Fe³⁺恰好还原成Fe²⁺，使Fe²⁺在步骤三中与KMnO₄发生氧化还原反应．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%．
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：将固体置于干燥器中冷却；应将两次加热后固体质量的称量结果不超过0.1g后，再计算结晶水含量．

15．（1）实验室中可用KClO₃和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是Cl₂，还原产物是Cl₂，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1．
（2）化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
Ni²⁺+2Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂PO₂^-+H₂O→2Ni⁺+Ni⁺+1H₂PO₃^-+