4．含6.02×10²³个中子的${\;}_3^7Li$的质量是（　　）

A．

$\frac{7}{4}g$

B．

4.7 g

C．

7.4 g

D．

$\frac{4}{7}g$

3．二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法．
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl₂（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
②该法工艺原理如右．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂．工艺中可以利用的单质有H₂、Cl₂（填化学式）．
（2）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂．完成反应的化学方程式：1C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄=24ClO₂↑+6CO₂↑+18H₂O+12Na₂SO₄
（3）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-．处理含CN^-相同量得电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的2.5倍．

2．一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：
①粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化；
②用水浸泡海带灰，过滤；
③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾（KIO₃）氧化溶液中的碘离子（I^-），生成碘单质；
④用苯或四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘．
请回答下列问题：
（1）实验步骤③中相关反应的离子方程式为：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（2）实验步骤③中也可用H₂O₂代替KIO₃，相关反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．
（3）检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．

1．向20mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol•L^-1的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
（1）AlCl₃溶液的浓度为0.5mol/L．
（2）图中V₁的值为20．
（3）要获得0.39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为7.5或17.5ml．

20．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

苯甲醛$→_{放置24h}^{KOH、H_{2}O}$白色糊状物$→_{操作Ⅰ}^{水、乙醚}$
试根据上述信息回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是萃取（分液），乙醚溶液中所溶主要成分是苯甲醇．
（2）操作Ⅱ的名称是蒸馏，产品甲是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．
（4）如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是b（填“a”、“b”、“c”或“d”），该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管，收集产品乙醚的适宜温度为34.8℃．

19．完成下列方程式或离子方程式
（1）丙烯聚合为聚丙烯
（2）二氧化碳通入苯酚钠溶液C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃或C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
（3）乙二醇与氧气在铜作催化剂下加热CH₂OH-CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$CHO-CHO+2H₂O
（4）碳酸钠溶液水解（离子）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

18．某烃的分子式为C₁₀H₁₄，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，且可以被酸性KMnO₄溶液氧化生成苯甲酸，则此烃的结构共有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

17．如图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程（如图2）：

（1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO₂发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：2MnO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO+CO₂↑或MnO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑．
（2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O；在该过程中甲同学发现加入硫酸，部分固体溶解只剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了；乙同学在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O；比较甲、乙两位同学的实验，针对MnO₂和H₂O₂氧化性的强弱，你得出的结论是：酸性条件下氧化性MnO₂＞H₂O₂，碱性条件下氧化性MnO₂＜H₂O₂．
（3）操作1和操作2相同，其名称是过滤．
（4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60℃下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的离子方程式：Mn²⁺+2HCO₃ ^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH，写出电池的正极反应式MnO₂+NH₄⁺+e^-=MnO（OH）+NH₃；电解MnSO₄溶液回收锰的阳极的电极反应式：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）．

16．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装日期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
kI O₃+5KI+3H₂ SO₄=3K₂ SO₄+3I₂+3H₂O
上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验：确认有I₂生成的现象是CCl₄层呈紫色
利用Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式为I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中恰好完全反应依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是多少？（写出计算过程）
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）

15．（1）今有反应2H₂+O₂═2H₂O以KOH溶液做电解质构成了燃料电池，则负极通的应是H₂，正极通的应是O₂．电极反应式为：负极H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）如把KOH改为稀H₂SO₄做电解质，则电极反应式为：负极H₂-2e^-=2H⁺，正极O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（3）如把H₂改为CH₄、KOH做导电物质，则电极反应式为：负极CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，正极2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-．