14．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K⁺、Na⁺、Cu²⁺、Al³⁺；阴离子SO₄^2-、HCO^-、NO₃^-、OH^-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：BKNO₃；CuSO₄，DCuSO₄．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为Na₂CO₃．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是1或5mol/L．

13．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（　　）

	A．	向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸
	B．	等物质的量的 NaHCO3溶液与 Na2O2固体
	C．	等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与 BaC12溶液
	D．	在NaBr溶液中通入过量氯气

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
	B．	SiO2、NaCl、I2、C2H6O均能真实表示物质分子组成
	C．	“钴酞菁”分子（直径为1.3×10-9米）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
	D．	冰醋酸、铝热剂、硫酸钡、SO2分别属于酸、混合物、强电解质、非电解质

11．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用
	B．	为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰
	C．	金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
	D．	高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

10．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
（1）写出电极A的电极反应式H₂-2e^-+CO₃^2-=CO₂+H₂O．
（2）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl₂，则至少需通入O₂的体积为1.12L（标准状况）

9．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-141kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-726kJ•mol^-1
利用CO、H₂化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=+101 kJ/mol．

8．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的主族数是周期数的两倍．若Y的一种单质为淡黄色，常出现在火山口．
（1）Y^2-的结构示意图为．
（2）工业制备Z₂的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）一定条件下，Z₂与YO₂反应时，每消耗3.55g Z₂生成液态YO₂Z₂时吸热5.0kJ，该反应的热化学方程式SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂Cl₂（l）△H=+100kJ/mol．

7．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．[已知Ba（HCO₃）₂可溶于水]
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器为漏斗．
（2）洗涤沉淀B的操作是用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水自然流干后，重复操作2-3次．
（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀B质量为n g，则碳酸钠的质量分数为$\frac{106n}{197m}$×100%．
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

按如图所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是浓硫酸，分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸测量结果将偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性．
（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N₂，反应后通入N₂的目的是将B、C装置中残留CO₂全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．
方案III：气体分析法
（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO₂气体的体积，B溶液最好采用b（以下选项中选择）使测量误差较小．

a．饱和碳酸钠溶液　　    b．饱和碳酸氢钠溶液   c．饱和氢氧化钠溶液　　　d．饱和硫酸铜溶液
（8）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是部分水残留在BC之间玻璃导管内．

6．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题：

（1）基态Ni的价电子排布式为3d⁸4s²．
（2）Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，则Ni（CO）₄属于分子晶体．
（3）Ni²⁺可与丁二酮肟（）作用生成腥红色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有sp³和sp²，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为5N_A．
②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是氨分子与水分子间形成氢键，而甲烷分子不能．
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图所示，则该晶体的化学式为MgNi₃C．
已知晶胞参数为a nm，列示计算该晶体的密度$\frac{213}{（{a×1{0}^{-7}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（不用算出结果）

5．含元素种类最少的物质是（　　）

A．

新制氯水

B．

久置氯水

C．

重水

D．

海水