4．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
	B．	电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
	C．	电解硫酸铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
	D．	电解氯化铜溶液，消耗完氯化铜后电解就会停止

3．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：
X极：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
Y极：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（　　）

	A．	通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
	B．	放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不改变
	C．	在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
	D．	放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低

2．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水          B．泡沫灭火器         C．干粉灭火器            D．细沙盖灭
（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，
可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O       D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O           F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
①H₂O₂处理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O
推测X的化学式为NaHCO₃．
②NaClO处理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-=dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O
方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
A．1           B．$\frac{1}{2}$      C．2  D．不能确定
（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol•L^-1）进行实验．
①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为80.0%．

1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的单质是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．

		W	X
Y		Z

（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）r（Yⁿ⁺）＜r（X^m-）．（填“＞”“﹦”“＜”）
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD．
A．原子序数：X＞W                B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W    D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则A生成B的化学方程式为2Na+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；B与C混合反应的离子方程式为Al³⁺+3 AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

20．某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强．常温下，气体A与NH₃反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用氯气与潮湿的Na₂CO₃ 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为Cl₂O．
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O，该反应体现气体A具有氧化性．
（4）试写出制取气体A的化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（5）设计实验探究C中阳离子的成分取少量晶体溶于水，加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH₄⁺．

19．固体X中可能含有MgCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₃、KAlO₂中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	气体1可能为SO2和CO2的混合物
	B．	沉淀3可能为Al（OH）3
	C．	沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
	D．	固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

18．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁均有水珠	两种物质均受热分解
B	向滴有酚酞的NaOH溶液中 通入SO2	溶液红色褪去	SO2具有漂白性
C	向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl2＞I2
D	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液变成血红色	Fe2+既有氧化性又有还原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
	B．	向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	D．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	pH=12的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
	B．	在0.1mol•L-1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-
	C．	与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	干冰、液态氯化氢都是电解质
	B．	Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
	C．	有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
	D．	根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体