14．（1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒．
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
③实验中，所用NaOH稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和．
（2）某化学二兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
①猜想Ⅰ：此反应过程放热，促使反应速率加快；（填放热或吸热）
②草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
③猜想Ⅱ可是：生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，加快反应速率，要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂X及秒表，试剂X是B．
A．K₂MnO₄    B．MnSO₄   C．MnO₂
④基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．

	试管A	试管B
加入试剂	2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO4	2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO4，少量X
实验现象 （间）	A大于B（填大于或小于）
结论	猜想Ⅱ正确

13．某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）实验室制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，应选用上图A～E装置中的E（填序号）制Cl₂．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变为红色．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂．
（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是溶液变红．
（5）SO₂与Cl₂以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性否（填“是”或“否”），原  因是（用化学方程式表示）：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，如何用实验证明SO₂与Cl₂是否恰好完全反应取SO₂和Cl₂反应后的试液少许于试管中，滴入几滴品红溶液，若品红不褪色则二者完全反应，若品红不退的则二者未完全反应．

12．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	常温下Cu与浓硫酸不反应，是因为发生了钝化
	B．	向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
	C．	FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得
	D．	NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余

11．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）

	A．	蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
	B．	核磁共振氢谱通常用于分析有机物中氢的个数
	C．	对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
	D．	燃烧法是研究确定有机物元素组成的有效方法

10．按要求填空：
（1）羟基的电子式是；
（2）根据系统命名法（IUPAC）命名（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂3，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为；
（4）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）某含有1个碳碳三键的炔烃，氢化后产物的结构式如图所示，则该炔烃的可能结构简式为CH≡CH（CH₃CH₂）CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃．
（6）将乙酸乙酯、H₂¹⁸O和稀硫酸充分混合并加热，根据酯化反应原理写出化学方程式CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH．

9．已知15g A物质和10.5g B物质恰好完全反应生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，则物质E的摩尔质量是（　　）

A．

55 mol•g-1

B．

55 mol

C．

55 g•mol-1

D．

55g

8．环境问题已经是我国面临的重大问题．
Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要客题．研究表明，CO₂经催化加氢可合成低碳醇．
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂0（g）△H       
几种化学键的键能知表所示

化学键	C=O	H-H	C-C	C-H	O-H	C-O
键能/kJ、mol-1	803	436	332	409	463	326

（1）通过计算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂发生该反应，实验测得不同温度压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示．当压强为P₂，温度为512K时，向该容器中投入1molCO₂、0.5molH₂、2molCH₂OH、0.6molH₂O，平衡向逆方向移动．
（3）以CH₃OH、空气（O₂含量20%）、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O，用该电池电解500mL1mol/LCuSO₄溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．

7．铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF₄）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO₂+4HBF₄$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF₄）₂+2H₂O[已知：HBF₄、Pb（BF₄）₂均是易溶于水的强电解质]．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	充电时，阳极附近溶液的pH增大
	B．	充电时，阴极的电极反应式为pb2++2e-═pb
	C．	放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5g
	D．	放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H+═pb2++2H2O

6．根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（　　）

	A．	过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质
	B．	在过程③中将MgCl2•6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2
	C．	过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴
	D．	过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题

5．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	11gT2O含有的电子数为5NA
	B．	常温下，0.2L 0.5mol•L-1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
	C．	含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NA
	D．	标准状况下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子激之和为0.1NA