14．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N^-与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体．据此回答：
（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄．
（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是无色溶液中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式是H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．
（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）如图所示：

取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源．一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是试纸先变蓝，随后蓝色区域扩大，最后被漂白褪色．

13．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是${\;}_{72}^{185}$Hf．下列关于${\;}_{72}^{185}$Hf的叙述中，正确的是（　　）

	A．	该元素的原子序数是72		B．	该元素的原子序数是113
	C．	该核素的中子数为72		D．	该元素的相对原子质量为了185

12．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）
①铊是易导电的银白色金属        
②Tl（OH）₃是两性氢氧化物
③Tl³⁺的氧化能力比Al³⁺强         
④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．

A．

①④

B．

②③

C．

①

D．

④

11．现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
R	基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T	基态原子3d轨道上有1个电子
X

（1）写出R元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序，（用元素符号表示）N＞O＞C．
（2）S元素的常见化合价为-1，其基态原子的价电子排布图为
（3）T元素的原子N能层上电子数为2．
（4）X的电子排布图违背了能量最低原理．用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．

10．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三元素名称氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（3）B的原子结构示意图为，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H₂S（填化学式）．
（4）比较A、C的原子半径：A＞C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（5）写出A的气态氢化物的电子式．

9．A、B、C、D、E五种元素中，A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）A的最高价氧化物的化学式为SO₃，中心原子的VSEPR构型为平面三角形．
（2）AC₂与BC₂分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶原理”SO₂在H₂O中溶解度较大．
（3）D的元素符号是Cr，它的核外电子排布式的简化式为[Ar]3d⁵4s¹．
（4）用氢键表示写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键F-H…F、O-H…O、F-H…O、O-H…F．

8．铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：
（1）一种光敏材料的化学式是K_xFe（C₂O₄）_y•3H₂O（ Fe为+3价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀 H₂SO₄，将 C₂O₄^2-转化为 H₂C₂O₄后用 0.1020mol/L的KMnO₄溶液滴定，当消耗 KMnO₄溶液 24.48mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe³⁺完全转化为 Fe²⁺，用相同浓度的 KMnO₄溶液继续滴定，当 Fe²⁺完全被氧化时，用去 KMnO₄溶液 4.08mL．写出KMnO₄溶液与H₂C₂O₄反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
通过计算确定该材料的组成K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O．
（2）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的转化．已知含SO₂的废气通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备原理可简单表示如下：
①将化合物NH₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中生成两种碱，写出该反应过程的离子方程式Fe²⁺+2Fe³⁺+8NH₃+8H₂O═Fe（OH）₂↓+2Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺．
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O．
（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可以用于热化学循环分解水制氢，利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe₂O₄$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe₂O_4-x+$\frac{x}{2}$O₂↑    MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑，
若MnFe₂O_4-x中x=0.6，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为60%．

7．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有跟氖原子相同的电子层结构，则正确的是（　　）

	A．	原子半径    A＞B＞D＞C
	B．	原子序数    d＞c＞b＞a
	C．	离子半径    C3-＞D-＞B+＞A2+
	D．	原子结构的最外层电子数目  A＞B＞D＞C

6．下列电子书写正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）你认为H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的主要原因是还原产物为水，对环境无污染．
（2）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，反应中H₂O₂作氧化剂．
（3）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．反应中H₂O₂作还原剂．