4．无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（　　）

	A．	第3列元素种类最多
	B．	每一列都有非金属元素
	C．	从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
	D．	只有第2列元素的原子最外层有2个电子

3．Mn₃O₄应用广泛，常用于制作软磁体、石墨烯电极及锂离子电池电极等材料．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃，还含有铁（+2价）、镍（+2价）、钴（+2价）等碳酸盐杂质）为原料生产Mn₃O₄的工艺流程如下（如图1）：
请回答下列问题：
（1）MnS、CoS、NiS三种难溶物中，溶解度最大的是MnS．
（2）步骤Ⅱ中，加入MnO₂主要目的是在酸性条件下将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺．
（3）步骤Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸锰，不加入氨水时反应的化学方程式是MnSO₄+2NH₄HCO₃═MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（4）25℃、c（Mn²⁺）=1.05mol/L时，MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO₃的产率最高（或pH越大得到的MnCO₃的产率越高，所需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果）；
（5）焙烧高纯度的MnCO₃（s）可得Mn₃O₄（s）．
已知：25℃、101kp_a时，
3Mn（s）+2O₂（g）=Mn₃O₄（s）△H=-1380kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol
2Mn（s）+2C（s）+3O₂（g）=2MnCO₃（s）△H=-1790kJ/mol
则MnCO₃（s）生成Mn₃O₄（s）的热化学方程式是6MnCO₃（s）+O₂（g）=2Mn₃O₄（s）+6CO₂（g）△H=+246kJ/mol．
（6）Mn₃O₄可制备锂离子电池正极材料LiMn₂O₄．某锂离子电池的电池反应是：
Li_1+y-xMn₂O₄+Li_xC₆=Li_1+y Mn₂O₄+C₆，负极的电极反应式是Li_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺，正极的电极反应式是Li_1+y-xMn₂O₄+xLi⁺+xe^-=Li_1+yMn₂O₄．
（6）现用100t质量分数为34.5%的碳酸锰矿经过上述流程，若步骤Ⅰ中浸出率为90%，步骤Ⅱ中加入MnO₂引入的锰元素相当于2610kg MnO₂，步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中锰元素的总利用率为90%，可得到Mn₃O₄20610kg．（提示：MnCO₃、MnO₂、Mn₃O₄）的摩尔质量分别为115、87、229g/mol）

2．已知反应2A（g）?2B（g）+C（s），某温度下的平衡常数为4，此温度下，在2L的密闭容器中加入amolA，反应到某时刻测得各组分的浓度如表，则下列说法中正确的是（　　）

物质	A	B
浓度/（mol•L-1）	0.4	0.6

	A．	a=1.0
	B．	此时刻正反应速率小于逆反应速率
	C．	在相同条件下，若起始时加入2amolA，则达到平衡时A的转化率减小
	D．	若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

1．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、可利用含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe，SiO₂杂质不与硫酸反应）为为原料制取，其工艺流程如下：

（1）第Ⅰ步在过滤后，将滤渣洗涤2-3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率．
（2）检验第Ⅱ步所得的生成液中Cl^-的方法是取少量该生成液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤，向滤液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl^-．
（3）第Ⅲ步加入适量的Na₂CO₃调节酸度，生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+6Na₂CO₃=Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+5Na₂SO₄+6CO₂↑．
（4）工业上利用第Ⅴ步、第Ⅵ步产生的废气（CO₂）来生产燃料甲醇，己知常温常压下：
①CH₃OH （1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-354.8kJ/mo1
②2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H₂=+566kJ/mo1，
则反应2CO₂（g）+4H₂O（g）=2CH₃OH（g）+3O₂（g）△H=+1275.6kJ/mo1
（5）已知第Ⅴ步测得充分燃烧后钴氧化物质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L（标准状况）．写出该钴氧化物的化学式Co₃O₄，第VI步生成钴酸锂（LiCoO₂）的化学方程式为6Li₂CO₃+4Co₃O₄+O₂=12LiCoO₂+6CO₂．
（6）将制得的钴酸锂（LiCoO₂）的正极粉均匀涂覆在铝箔上按如图所示装置进行电解，有一定量的钴以Co²⁺的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，阴极的电极反应式是LiCoO₂+4H⁺+e^-=Li⁺+Co²⁺+2H₂O和2H⁺+2e^-=H₂↑．

20．甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收
Ⅳ．铁氰化钾化学式为K₃[Fe（CN）₆]：亚铁氰化钾化学式为K₄[Fe（CN）₆]
3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓（蓝色沉淀）
4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓（蓝色沉淀）
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液

请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（2）甲的实验操作中通入CO₂的目的是排除反应体系中的空气，防止对产物中有无一氧化氮判断的干扰．
（3）甲取少量B中溶液，加热，棕色溶液变浅绿色，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色其原因是FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0，正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动，甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．
（5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成，由此证明A溶液中含有Fe²⁺（填离子符号）．
另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL．（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），则A中所得溶液的c（Fe³⁺）=0.16mo1/L．

19．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂．
I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．
（1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气反应的接触面积；B装置中的试剂是NaOH溶液．
（2）当Cl₂排尽空气后，加热A．则A中发生反应的化学方程式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．
（3）若实验测得CuCl₂质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是氯化亚铜（一种即可）．
Ⅱ．另取纯净CuCl₂固体用于制备CuCl
75.00gCuCl₂固体$\underset{\stackrel{（1）溶液}{→}}{加入0.2mol/L100.00mLHCl及适量蒸馏水}$200.00mL溶液（黄绿色）$→_{通入SO_{2}△}^{（2）还原}$CuCl（白色沉淀）
（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加酸抑制水解（结合离子方程式回答）．
（5）若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO₂后，200.00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀．对此现象：
甲同学提出假设：c（H⁺）过大，为验证此假设，可取75.00g CuCl₂固体与l00mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH₂SO₄配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验．
乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl^- （aq）+CuCl（s）?CuCl₃^2- （aq）．则出现此现象另一可能的原因是氯离子浓度过大．

18．a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素．a原子的电子层数为n，核内质子数是2n²-1，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的．回答下列问题：
（l）a在周期表中的位置第二周期VA族；e的基态原子价电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是O＞S＞Al（用元素符号回答）．
（3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类型为sp²杂化；a、b、d气态氢化物最稳定的是H₂O（写化学式）．
（4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为AlFe₂．
（5）将b、d组成的极性分子通入含少量W离子的BaCl₂水溶液中，有NO气体生成．发生反应的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+3Ba^2-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．．

17．某化学兴趣小组探讨Fe³⁺与SO₃^2-之间的反应情况，请您参与并协助完成实验．
（1）提出猜想：
①发生氧化还原反应．请你配平反应的离子方程式：
2Fe³⁺+1SO₃^2-+1H₂O═2Fe²⁺+1SO₄^2-+2H⁺
②发生互促水解反应，其反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃
（2）实验验证：
①检验Na₂SO₃溶液是否变质，取Na₂SO₃溶液，加入过量盐酸后，再加入BaCl₂溶液，无沉淀产生，结论：Na₂SO₃溶液没有变质写出有关反应的离子方程式SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O．
②取5mLFeCl₃溶液与试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到：溶液由黄色变为红棕色，无气体产生，也没有沉淀产生．
③将②溶液加入过量稀盐酸，分成两等份，一份加入BaCl₃溶液，产生白色沉淀；另一份加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色．
（3）得出结论：根据上述实验现象，得出Fe³⁺与SO₃^2-之间发生反应的情况是Fe³⁺与SO₃^2-同时发生氧化还原反应和双水解反应．
（4）拓展探究：实验小组的一位同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到有红褐色沉淀产生，并有无色气体放出．
①写出反应的离子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
②SO₃^2-的电解能力小于CO₃^2-（填“大于”、“小于”）．

16．在20mL0.100mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.200mol•L^-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是（　　）

	A．	A点到B点的变化过程中，离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	在B点a＞10，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
	C．	B点到C点的变化过程中，离子浓度大小关系：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	D．	在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

15．有下列物质：①Cl₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④HCl  ⑤H₂O₂  ⑥MgF₂  ⑦NH₄Cl
（1）只由离子键构成的物质是⑥；   （2）只由极性键构成的物质是④；
（3）含非极性键的化合物是②⑤；    （4）由离子键和极性键构成的物质是③⑦．