4．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．

已知：
①20℃时，0.1mol•L^-1的金属离子沉淀时的pH

pH	Fe3+	Zn2+	Mn2+	Cu2+
开始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
③ZnSO₄+4NH₃=[Zn（NH₃）₄]SO₄，[Zn（NH₃）₄]SO₄易溶于水．
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）升高温度．
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计．
（3）加入MnO₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（5）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO₄）氧化的化学方程式MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄．
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C
A、锌粉    B、氨水   C、（NH₄）₂CO₃   D、NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu²⁺尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu²⁺浓度的最大值10^-1.6mol/L．

3．铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品．以高岭土（含SiO₂、Al₂O₃、少量Fe₂O₃等）为原料制备硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃•18H₂O]和铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的工艺流程如下图所示．

请回答下列问题：
（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有bdef（填字母）．
a．蒸发皿  b．泥三角  c．漏斗  d．酒精灯  e．三脚架  f．坩埚  g．烧杯  h．试管
（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO₂不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为SiO₂+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SiO₃+SO₃↑．
（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe³⁺，应采取的实验方法为取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe³⁺，否则不含Fe³⁺；滤渣2的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）．
（4）“分离1”操作包含的实验步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃•H₂O+22H₂O=2[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]↓
或Al₂（SO₄）₃+H₂SO₄+2NH₃+24H₂O=2[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]↓．

2．K₂SO₄是无氯优质钾肥，MnSO₄•H₂O在工业、农业等方面有广泛的应用．以硫酸工业的尾气联合制备K₂SO₄和MnSO₄•H₂O的工艺流程如下（如图1）：

（1）检验K₂SO₄样品是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，取上层清液滴加AgNO₃溶液．
（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO₂，反应IV的化学方程式为MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（3）已知室温下Mn（OH）₂的K_sp=4.5×10^-13，向MnSO₄溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，此时溶液中残留的Mn²⁺的浓度为4.5×10^-5mol•L^-1．
（4）取一定量MnSO₄•H₂O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）．试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）．

1．氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为4Cu+NH₄NO₃+5H₂SO₄=4CuSO₄+（NH₄）₂SO₄+3H₂O，溶解温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．（NH₄）₂SO₃要适当过量，目的有：保证Cu²⁺的还原速率，防止CuCl被空气氧化．已知NH₄Cl、Cu²⁺的物质的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中．

（3）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是醇洗有利于加快去除CuCl表面水，分防止其水解氧化．

20．三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验和有机实验中的一些应用．
I．实验室从含碘废液（除H₂O外，还有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如图1所示：

（1）用Na₂SO₃溶液将I₂还原为I^-的目的是使CCl₄中的碘进入水．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂在40℃左右反应（实验装置如图2所示），实验控制在较低温度下进行的原因是：使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止碘升华或防止碘进一步被氧化．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，另有一种含碘废水中一定存在I₂，还可能存在IO₃^-，请补充完整检验含碘废水中是否含有IO₃^-的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在，从水层取少量溶液，加入1-2 mL淀粉溶液，再加入盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO₃^-，若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO₃^-．（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液 ）
II．某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验．
实验一：制备草酸
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图3所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55-60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂S0₄的质量比为2：1.5）溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂↑+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂↑+2NO↑+4H₂O
（5）将抽滤后得到的草酸晶体粗品经①加热溶解 ②趁热过滤 ③冷却结晶
④过滤洗涤 ⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体，该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在步骤C
A．②的滤液中         B．③的晶体中        C．④的滤液中         D．④的滤纸上
（6）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是由于混酸加入过快，会导致H₂C₂O₄进一步被氧化，或将C₆H₁₂O₆直接氧化成二氧化碳．
实验二：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄•xH₂O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100.00mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为0.5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄溶液的体积为10.00mL．回答下列问题：
（7）写出上述反应的离子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（8）计算x=2．

19．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）

	A．	烧碱可做食品干燥剂		B．	经常接触铅笔芯易造成铅中毒
	C．	盐类都可以用作调味品		D．	蚕丝的主要成分是蛋白质

18．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）

	A．	化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打
	B．	非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
	C．	同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石
	D．	混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉

17．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ•mol-1
	B．	图Ⅱ表示反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
	C．	图Ⅲ表示0.1mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
	D．	图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol•L-1 的AlCl3溶液中，含Al3+数小于NA
	B．	标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
	C．	1mol  NaBH4中含的离子的数目为6NA
	D．	30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

15．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（　　）

A．

CO2

B．

H2O

C．

CO32-

D．

CCl4