14．有机物A的结构简式为．A可以被新制Cu（OH）₂氧化为B；B能在浓硫酸存在和加热时发生分子内的酯化反应生成C，C分子中有一个含氧的六元环．回答下列问题：
（1）下列关于A的说法不正确的是D．
A．在一定条件下，1molA最多可以和4molH₂发生加成反应
B．A不能使FeCl₃溶液显紫色、也不能发生小区反应
C．A分子中所有碳原子可能共平面
D．A可以发生缩聚反应形成高分子化合物
（2）C的结构简式为．
（3）A与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式为+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）A的同分异构体甚多，同时符合下列条件的A的同分异构体有5种：
①含有苯环，且苯环上有两个取代基团；②可发生水解反应；③苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

13．20世纪70年代研制出的鲤电池是一种高能电池，能量密度已达到430W•h•kg^-1，理论值可达到2520W•h•kg^-1．根据所学知识回答下列问题．
（1）金属锂在电池中应作为负极，该电池具有很大能量密度的原因是Li是第3号元素，具有最小的标准电极电位，是地球上最轻的金属．
（2）该电池的电解液特点是惰性非水有机溶剂，原因是易与水反应．
（3）Li-I₂电池常作为心脏起搏器电源，原因是寿命长，Li有强烈化学活性，与电液接触后，表面生成钝化薄膜，增加系统的化学稳定性，轻小，微电流持续放电时间长．其原电池总反应式为2Li+I₂=2LiI．

12．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是醛基．
（2）C→D的化学方程式，反应类型为水解反应或取代反应．
（3）B+D→F的化学方程式．
（4）X的结构简式．
（5）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
  A．能发生水解反应               B．不与浓硝酸发生取代反应
  C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色         D．能发生银镜反应
（6）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体，其结构简式为．
    ①苯环上有三个侧链且苯环上一氯代物只有两种    
    ②不能发生水解反应，遇FeCl₃溶液显紫色 
    ③能使溴水反应而褪色    
    ④1moLF最多能和2molNa反应．

11．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C第一电离能最大的元素其基态原子有3种不同能量的电子．基态D原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp²杂化；BC₃^-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π键数目为2N_A．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
（5）最新科技发现用高能射线照射液态氢化物H₂C时，一个H₂C分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．该阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S0₂的水溶液反应的离子方程式2H₂O⁺+SO₂=4H⁺+SO₄^2-．

10．利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	燃料电池的A极连接电解池的C极
	B．	A电极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
	C．	燃料电池工作时H+移向左边
	D．	电解池总反应式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑

9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NA
	B．	标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NA
	C．	2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于2NA
	D．	1mol Fe 与足量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

8．G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

已知：， （具有还原性，极易被氧化）
（1）B的结构简式为．
（2）反应④的条件为浓硫酸、浓硝酸、加热；①的反应类型为取代反应；反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化．
（3）下列对有机物G的性质推测正确的是AC（填选项字母）．
A．具有两性，既能与酸反应也能和碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D.1molG与足量NaHCO₃溶液反应放出2molCO₂
（4）D与足量的NaOH反应的化学方程式为．
（5）符合下列条件的C的同分异构体有16种
a．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
b．能发生银镜反应
c．与FeCl₃溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是（写出其中一种结构简式）
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位．根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图如下：X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z…目标产物．

7．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间化学键类型为配位键，与CN^-互为等电子体的化合物分子式为CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
①N₂O结构式可表示为N=N=O，N₂O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp，1mol PAN中含σ键数目为10N_A．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm³，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10^-7nm．

6．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y及可吸入颗粒等．
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是SO₂ 和 NO_X
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
已知：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.48kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
①下列表示NH₃（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图1正确的是：a（填字母）

②图2是反应4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g） 过程中NH₃的体积分数随X变化的示意图2，X代表的物理量可能是温度或压强，原因是因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH₃的体积分数增大．

（3）图3电解装置可将雾霾中的SO₂、NO转化为（NH₄）₂SO₄，①阴极的电极反应式是NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O．
②物质A是H₂SO₄（填化学式），理由是根据反应：5SO₂+2NO+8H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH₄）₂SO₄+4H₂SO₄，产物中除有（NH₄）₂SO₄外还有H₂SO₄．
（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO_x及C_xH_y的排放量意义重大．机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图4：
请解释：①随空/燃比增大，CO和C_xH_y的含量减少的原因是空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少．
②当空/燃比达到15后，NO_x减少的原因可能是因为反应 N₂（g）+O₂（g）?2NO（g） 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NO_x减少．

5．某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）．查阅资料：草酸晶体（ H₂C₂0₄•2H₂0）l00℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分解产生H₂O、CO和C0₂．下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限．

（l）最适宜加热分解草酸晶体的装置是C（试管底部略向下弯成弧形）．若选装置A可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口；若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．
（2）三种气体检验的先后次序是C（填编号）．
A．CO₂、H₂O、CO    B．CO、H₂O、CO₂     C．H₂O、CO₂、CO    D．H₂O、CO、CO₂
（3）实验利用装置“G（碱石灰）-F-D（CuO固体）-F”检验CO，则F中盛装的试剂是澄清的石灰水，证明含有CO的现象是前一个F中没有浑浊，后一个F中有沉淀，D中固体反应后从黑色变成红色．
（4）把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定ag草酸晶体的纯度．经实验得到气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则草酸纯度的表达式为$\frac{{126×V×{{10}^{-3}}}}{{\frac{22.4}{a}}}$．
（5）请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数K_a2的值：常温时，用pH计测量0.100mol/L草酸钠溶液的pH，则$c（O{H^-}）=\frac{K_w}{{c（{H^+}）}}$，依据C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-计算$\frac{K_w}{{{K_{a2}}}}=\frac{{{c^2}（O{H^-}）}}{{0.1-c（O{H^-}）}}$，，并根据方案中测得的物理量，写出计算K_a2的表达式${K_{a2}}=\frac{{0.1-c（O{H^-}）}}{{{c^2}（O{H^-}）}}×{K_w}$．