4．已知某有机物（分子式为C₅H₁₀O₂）嫩发生水解反应生成甲和乙，乙能与氧气在催化剂Cu的作用下反应生成丙．若甲、丙都不能发生银镜反应，则符合条件的该有机物有（不考虑立体异构）（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

3．向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（　　）

	A．	OH-+2CO32-+3H+→2HCO3-+H2O		B．	2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
	C．	2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2O		D．	OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O

2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

	A．	非金属性：Z＜T＜X		B．	R与Q的电子数相差26
	C．	气态氢化物稳定性：R＜T＜Q		D．	最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Q

1．某化学兴趣小组设计了下列实验，后记录如下：

步 骤
现 象	铁表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	铁表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	铁、铜接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2→2NO2
	B．	Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
	C．	对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
	D．	针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

20．用下列装置制SO₂并进行产物性质险验和回收实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置甲制取SO2
	B．	用装置乙制取SO2
	C．	用装置丙探究SO2与品红作用的可逆性
	D．	用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得CuSO4•5H2O

19．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	Ⅰ为氯化铵溶液稀释时pH值变化曲线
	B．	b点比c点溶液的导电能力强
	C．	a点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
	D．	b点比a点溶液中的水的电离程度大，但两点的KW相同

18．设N_A表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO3 2-离子数之和为0.1NA
	B．	标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
	C．	1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
	D．	18gNH4+所含的电子数11NA

17．H的合成路线如图所示：
已知：①G是烃的含氧衍生物；②1molG能与3molNa反应生成无色气体，能与2mol的NaHCO₃溶液反应并产生CO₂气体，发生脱水反应能产生使溴水褪色的产物．
（1）D中含有的官能团的名称为醛基、溴原子，D中的Br原子在C→E反应中的作用是防止碳碳双键被氧化，同时为引入羟基做准备．
（2）与G具有相同官能团的同分异构体有2种，其中在PMR中有三个吸信号，其强度之比为3：2：1的结构简式为HOOCC（OH）（CH₃）COOH
（3）1-戊烯与水加成反应后所得同分异构体中能被氧化成醛的有机物有4种．
（4）H为G的聚合物，具有良好的生物相溶性，请写出H在生物体内水解的化学方程式+（n-1）H₂O→n HOOCCH₂CH（OH）COOH．

16．扁桃酸甲酯是一种重要的化工产品．其结构如图所示，下列有关扁桃酸甲酯的说法中不正确的是（　　）

	A．	分子式为C9H10O3
	B．	可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
	C．	1mol该物质最多可与4mol H2发生加成反应
	D．	其苯环上的二氯代物共有六种结构

15．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种． 
（2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母） 
A．基态铁原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²肯定违反了泡利原理 
B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素 
C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线 
D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）₅，1 mol Fe（CO）${\;}_{{5}_{\;}}$中含有的δ键数是5N_A 
（3）某铁的化合物结构简式如图所示 
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp²、sp³
③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
（4）类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$