3．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如图所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S（硫）．
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发结晶．
（3）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O═NaAlO₂+3Ni（OH）₂．

2．其化学课外兴趣小组要提纯含CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：


（1）从稀盐酸、Na₂SO₃、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂溶液中选择试剂：ABa（OH）₂，BNa₂CO₃，C稀盐酸．
（2）操作1和操作2的名称分别是过滤、蒸发结晶．
（3）写出加过量A、B时发生的化学反应方程式Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH，Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（4）控制加适量C的方法是用PH试纸测试溶液的pH呈中性．

1．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO₄溶液反应的方法以验证反应实质．实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO₄溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图），仔细观察，回答下列问题：
（1）如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？用镊子从试剂瓶中取用金属钠，用不完的钠放回原瓶；
（2）有关钠反应的现象是有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO₄溶液界面处上下跳动，最终完全溶解；
（3）大试管的溶液中出现的现象：下层溶液出现白色絮状沉淀；
（4）装置中液面的变化：大试管内下降，长颈漏斗内上升；
（5）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：2Na+FeSO₄+2H₂O═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄+H₂↑．

11．已知某反应的各物质浓度数据如下：
                  aA（g）+bB（g）=cC（g）
初始浓度（mol•L^-1） 3.0   1.0     0
2s末浓度（mol•L^-1） 1.8   0.6     0.8
据此推算出a：b：c=3：1：2，
v（A）：v（B）：v（C）=3：1：2，
v（A）=0.6mol/（L．s）．

10．实验是化学研究的基础，下列有关各实验装置图的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	装置①可用于除去乙醇中微量的食盐
	B．	装置②可用于检验CO2气体
	C．	以KMnO4为原料，装置③可用于实验室制备少量O2的发生装置
	D．	装置④b口进气可收集H2、N2等气体

9．分子结构中没有环的烷烃称为开链烷烃．通式是C_nH_2n+2（n是正整数），其分子中每减少2个碳氢键，必增加一个碳碳键（它可能是双键或叁键，也可能是环烃），可称为增加了1个不饱和度（用希腊字母Ω表示，又名“缺氢指数”），假如若干烃类分子和烃基的不饱和度如下：
①CH₃CH₂CH₂CH₃，Ω=0；②（CH₃）₂CH-，Ω=0；③CH₂=CHCH₂-，Ω=1；④Ω=4；⑤Ω=2；⑥Ω=4．
现有下列烃A、B、C，根据要求完成以下各题：

（1）烃A的分子内处于同一平面上碳原子数为9个，其不饱和度Ω=4；
（2）关于烃B的说法错误的是BD（填写编号）
A．有机物B能使酸性KMnO₄溶液褪色
B．分子内含有两种官能团
C．B分子的不饱和度Ω=3
D．有机物B与等摩尔Br₂发生加成反应只能得到一种产物
（3）烃C的分子式为C₈H₈，其不饱和度Ω=5，烃C的二氯取代物有3种，与烃C互为同分异构体且属于芳香烃的结构简式为C₆H₅-C₂H₅．

8．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B、E的原子序数之和为36，A^2-与B⁺具有相同的核外电子层结构．D的最高价氧化物对应的水化物具有两性，回答：
（1）元素符号AOCMgECl；
（2）E的阴离子结构示意简图；
（3）A的单质与B的单质在点燃条件下反应，生成物的化学式为Na₂O₂；
（4）D的单质与四氧化三铁高温下反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，若反应物恰好完全反应，则D的单质与四氧化三铁的质量比为9：29．

7．锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是②（填序号）．
①锗与硅位于同一主族 ②它与铝位于对角线位置，且性质相似 ③它位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近 ④它位于元素周期表的边界线附近 ③它是两性物质．

6．CH₂=CH₂（g）+O₂（g）═2（g）△H=-106kJ•mol^-1
其反应机理如下：
①Ag+O₂→AgO₂     慢
②CH₂=CH₂+AgO₂→+AgO   快
③CH₂=CH₂+6AgO→2CO₂+2H₂O+6Ag   快
下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	反应的活化能等于106kJ•mol-1
	B．	AgO2也是反应的催化剂
	C．	增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
	D．	理论上0.7mol乙烯参与反应最多可得到0.6mol环氧乙烷

5．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，4.4g体积比为3：1的CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA
	B．	CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCH4或P4分子中含有共价键数皆为4NA
	C．	含有NA个阴离子的Na2O溶于水形成1L的溶液中，溶质的物的质量浓度为1mol•L-1
	D．	标准状况下，5.6L18O2参加反应一定转移NA个e-