3．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应2NO（g）?N₂（g）+O₂（g），图中，曲线a表示该反应在T温度下NO的浓度随时间的变化；曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）

	A．	T温度下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
	B．	T温度下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
	C．	曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
	D．	若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＞0

2．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）滴定结果如下表所示：

滴定 次数	待测溶液NaOH的 体积/mL	标准盐酸溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	30.30
3	25.00	0.22	26.31

若盐酸标准溶液的浓度为0.1000mol•L^-1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044 mol•L^-1．

1．某学生用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
（1）配制溶液：①配制100mL1.5mol/L^-1溶液，②取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL．配制KOH溶液时需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）滴定：①以酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
②测定的结果如下表

测定次数	盐酸的体积/mL	KOH溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

据此通过计算可知实验测定的36.5%盐酸浓度为12mol/L．

20．己知25℃，几种弱酸的电离平衡常数如表，电离平衡常数现有CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃、NaHSO₃、Na₂SO₃六种盐溶液．

酸	电离平衡常数
醋酸	Ka=1.75×10-5
次氯酸	Ka1=2.98×10-8
碳酸	Ka1=4.30×10-7     Ka2=5.61×10-11
亚硫酸	Ka1=1.54×10-2    Ka2=1.02×10-7

（1）比较等浓度的六种盐溶液中c（H⁺）的大小NaHSO₃＞CH₃COONa＞NaHCO₃＞Na₂SO₃＞NaClO＞Na₂CO₃；
（2）往六种盐溶液中分别通入少量SO₂，请判断是否能反应，如果能，写出相应化学方程式SO₂+H₂O+2CH₃COONa=2CH₃COOH+Na₂SO₃、SO₂+H₂O+3NaClO=Na₂SO₃+2HClO+NaCl、SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O、SO₂+H₂O+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaHSO₃、SO₂+H₂O+Na₂SO₃=2NaHSO₃．

19．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（l）?2NH₃（g）+CO₂（g）?H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数的表达式K=c²（NH₃）•c（CO₂）．关于该反应的下列说法正确的是a（填序号）．
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．
已知：图1
结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是2CO（NH₂）₂（s）+6NO（g）=5N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1804.7KJ/mol．
③密闭容器中以等物质的量的NH₃和CO₂为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）═CO （NH₂）₂ （s）+H₂O（g），混合气体中NH₃的物质的量百分含量[φ（NH₃）]随时间变化关系如图2所示
则a点的正反应速率v_正（CO₂）＞b点的逆反应速率v_（逆）（CO₂）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是0.75．
（2）NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；恰好反应后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

18．在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	600	800	830	1000	1200
K	0.25	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量CO₂，则平衡常数K将不变，CO₂的转化率减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H₂）=v逆（H₂O）          d．c（CO₂）=c（CO）
（4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H₂O，反应达到平衡后，CO的转化率是$\frac{2}{3}$．

17．奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：（C₃H₆N₆），对说法正确的是（　　）

	A．	摩尔质量为126
	B．	式量为126
	C．	每个C3H6N6分子含3个N2分子
	D．	0.1NA个C3H6N6分子含碳原子数为1.806×1023

16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
	B．	高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，遇强碱会“断路”
	C．	煤经过气化和液化两种物理变化，可变为清洁能源
	D．	加热能杀死甲型H1N1流感病毒，主要是加热后使病毒中的蛋白质变性

15．A、B、D、E、G、J六种短周期主族元素，原子半径依次减小．A、E、J位于相邻的不同周期，有机化合物均含有E元素．

（1）常见发酵粉、加碘盐、味精及某些食品防腐剂的主要成分都含有金属元素A的离子．A离子的结构示意图为．
（2）写出E₂J₄与水反应的化学方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH；其反应类型为加成反应．
（3）利用右图装置设计一简单实验证明元素非金属性D＞B．甲中应盛放某种弱电解质的溶液，其溶质的化学式为H₂S，所通入气体与乙中某强电解质溶液反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）元素D的最高价氧化物为无色液体，0.20mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，该反应的热化学方程式为Cl₂O₇（l）+H2O（l）=HClO₄（aq）△H=-QkJ/mol．
（5）G的最简单氢化物溶于水得溶液X，D的氢化物溶于水得溶液Y．常温下，将X、Y等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：

实验编号	X物质的量浓度（mol•L-1）	Y物质的量浓度（mol•L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	0.2	0.1	pH＞7

①组混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5mol•L^-1．
②组混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

14．某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1．

（1）写出硫酸铝在水中的电离方程式Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
（2）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，滤液中通入足量CO₂的化学方程式NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+NaHCO₃
（3）操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）、过滤、干燥．
（4）金属X在CO₂中燃烧的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据（温度、压强除外）有氢气的体积、镁铝合金的质量．