13．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体变为无色．

回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl₂（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O．
（2）装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl₂，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气．
（3）甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①Na₂O₂被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O₂；②O₂有可能是Na₂O₂与盐酸中的H₂O反应所得．
（4）实验证明，Na₂O₂与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式．Na₂O₂+HCl--Cl₂+NaCl+Na₂O₂+4HCl═Cl₂+2NaCl+2H₂O
该反应不能（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl₂，理由是①Na₂O₂与生成的H₂O反应有O₂生成；生成的Cl₂中混有杂质HCl或H₂O等②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢．（要求答出要点）

12．在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO₄溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）₂沉淀而没有发现铜单质生成．但某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确．
（1）假如该同学是你，请你写一份实验用品单交给老师，要求老师提供必需的用品．
①实验探究的目的：验证钠与CuSO₄溶液反应是否有铜生成．
②探究所依据的化学原理：Cu（OH）₂可溶于盐酸而铜不溶．
③实验所需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、镊子和烧杯；金属钠、CuSO₄溶液和盐酸或稀H₂SO₄．
（2）该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是CuO（填化学式），生成该黑色难溶物的原因是钠与水反应放出的热使生成的Cu（OH）₂部分发生分解，Cu（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．

11．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO₃）₂溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是ABD（填字母）．
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后，溶液由无色变红色
D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中→用镊子夹取金属钠投入到盛有Ca（HCO₃）₂溶液的水槽中．
（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是A．
A．用铝箔包住钠
B．用锡箔包住钠
C．直接将钠投入水中
（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，（用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 mL）塞紧带有钠的塞子，反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恰好恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用金属钠的质量是多少克？（写出计算过程）

10．下列化合物中能发生银镜反应，不能发生水解反应的有（　　）

A．

B．

C．

D．

9．如表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H2O2→O2	C
②	制氨气	NH4Cl→NH3	B
③	制氯气	HCl→Cl2	A或C

（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是NH₃，写出实验室制取该气体的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）根据表中所列实验原理，从如图装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，应选择的试剂为浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）．
（4）在浓CaCl₂溶液中通人NH₃和CO₂可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是NH₃，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl．试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是．
（5）制备Cl₂需用8mol•L^-1的盐酸100mL，现用12mol•L^-1的盐酸来配制．
①需要用量筒量取12mol•L^-1的盐酸的体积为66.7mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）ACFGH．
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．胶头滴管G．100mL烧杯H．100mL容量瓶
③下列实验操作中．不正确的是BC（填写标号）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

8．近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890KJ•mol^-1，某电池用甲烷作为燃料，电池中以0.6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的（　　）

	A．	这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似
	B．	每转移1mol电子则这种电池产生电能为0.5度电
	C．	电池的负极反应为：CH4+10OH-═CO32-+7H2O+8e-
	D．	当消耗0.4mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：C（K+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）

7．在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g），以H₂S起始浓度均为c mol•L^-1测定H₂S的转化率，结果见图．图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=$\frac{0.8c}{9}$；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短．

5．CH₃COOH是一种弱酸，而氯乙酸（CH₂ClCOOH）的酸性强于CH₃COOH，这是因为-Cl是一种强吸引电子基团，能使-OH上的H 原子具有更大的活动性．有的基团属于斥电子基团，能减弱-OH上H 原子的活动性，这种作用叫“诱导效应”．
根据以上规律判断：
（1）HCOOH显酸性，而H₂O呈中性，这是由于HCOOH分子中存在吸电子基团，这种基团是B
（A）吸，羟基　　       　（B）吸，醛基
（C）斥，羧基　　       　（D）斥，羟基
（2）CH₃COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH₃COOH 分子中存在（斥）电子基团，这种基团是（甲基）．
请判断：对
（3）${C_6}H_5^-$（苯基）也属于吸电子基团，所以C₆H₅COOH（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性1．
（填 1---“强”或 2---“弱”）．

4．足量的镁条分别在体积相同的①O₂、②N₂、③CO₂充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是（　　）

A．

①②③

B．

③②①

C．

②①③

D．

②③①