3．根据题目要求完成填空：
（1）下列物质中，电解质CE；非电解质BD
A．氢氧化钠溶液    B．液氨    C．氯化钠晶体    D．二氧化碳  E．硫酸钡
（2）100mLFe₂（SO₄）₃溶液中含有Fe³⁺11.2g，其中铁离子的物质的量n_（Fe³⁺_）=0.2mol，硫酸根离子的物质的量浓度c_（SO4^2-_）=3mol/L，取25mL溶液稀释到100mL，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度是c_（Fe³⁺_）=0.5mol/L，稀释后溶液中Fe₂（SO₄）₃的质量m=10g．

2．黄铜矿（CuFeS₂）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂．下列处理方案不合理的是b、c（填代号）．
a．高空排放                           b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃              d．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程．2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；、S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al³⁺的离子方程式是Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO₄溶液．证明炉渣中含有的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色．

1．铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．根据题意完成下列填空：
（1）向已酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入Na₂S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色．写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓，
氧化产物是S（写化学式）．
（2）向FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H₂O₂，溶液变红，继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去，且有气泡产生．呈红色的物质是Fe（SCN）₃（写化学式）．
已知：11H₂O₂+2SCN^-→2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺
若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^-的反应中转移电子物质的量是22mol．
（3）由以上实验，推断Fe²⁺、S^2-和SCN^-的还原性大小S^2-＞Fe²⁺＞SCN^-（从大到小排列）
（4）向FeCl₃溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl₂，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K₂FeO₄）．将此反应的离子方程式补写完整、配平并标出电子转移的数目和方向：．

20．S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的方法有2种：
①CS₂+3Cl₂$\stackrel{50-60℃}{→}$CCl₄+S₂Cl₂；
②2S+Cl₂$\stackrel{90-100℃}{→}$S₂Cl₂．
已知S₂Cl₂中硫元素显+1价，S₂Cl₂不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．
反应涉及的几种物质的熔沸点如表：
实验室利用下列装置通过方法①来制备S₂Cl₂（部分夹持仪器已略去）．回答下列问题：

物质	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

（1）S₂Cl₂分子中各原子都满足最外层8电子结构，则其电子式为．
（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
（3）D中采用热水浴加热的原因是使CS₂平稳汽化，避免产物S₂Cl₂汽化．
（4）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中BC实验．
A．银镜反应          B．制取乙酸乙酯 C．制取溴苯          D．制备乙烯
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是防止倒吸．
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清且生成两种有刺激性气味的气体，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的浓氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．（用离子方程式表示）

19．氮是地球上较为丰富的元素，其单质及化合物有重要的用途．
（1）工业上利用分离液态空气的方法得到氮气，从液态空气中得到氮气的方法为分馏．
（2）①肼（N₂H₄）又称联氨，是良好的火箭燃料，NH₃和NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，该反应的氧化剂为NaClO．
②肼被亚硝酸（HNO₂）氧化时可生成叠氮酸（HN₃），该反应的化学方程式为N₂H₄+HNO₂═HN₃+2H₂O．
（3）叠氮酸（HN₃）常用作引爆剂，受到撞击时爆炸分解成常见的两种单质，分解时的化学方程式2HN₃=H₂↑+3N₂↑．
（4）如图是工业上合成硝酸铵的流程图．

上述A、B、C、D四个容器中发生的反应，不属于氧化还原反应的是ABC．

18．25℃下，向20mL 0.2mol•L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离程度增大的是AD．
A．升高温度      B．向溶液中滴入2滴浓盐酸
C．加入少量NaF固体   D．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a（HF）为5.3×10^-4（保留两位有效数字）．
（3）常温下，将pH=a的盐酸V_a L 与pH=b的NaOH溶液V_b L混合后恰好呈中性，则V_a：V_b=10^a+b-14（用含a、b的代数式表示）
（4）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．

17．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体．为减少“雾霾”的发生，可采取以下措施：
（1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）△H₁
已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₂
CO的燃烧热为△H₃消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO发生反应的热化学反应方程式为：2NO₂（g）+4CO（g）═4CO₂（g）+N₂（g）△H=△H₁-△H₂+2△H₃（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（2）工业上也可以利用I₂O₅消除CO的污染．
已知：5CO（g）+I₂O₅（s）?-5CO₂（g）+I₂（s），不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO₂的体积分数随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
①下列说法正确的是C．
A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大
B．T₂时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6mol•L^-l•min^-1
C．c点时体系中混合气体的压强在T₂温度下更大
D．b点时，向平衡体系中再加入I₂O₅（s），平衡向正反应方向移动
②5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（S）△H=＜0（填“＞”、“=“、“＜“），判断理由是由图可知T₂＞T₁，温度升高CO₂体积分数减小，平衡逆向移动．
③计算b点时化学平衡常数K=1024．
（3）工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的NO₂气体，若标准状况下4.48L NO₂和足量纯碱溶液完全反应时转移0．l mol电子，并放出CO₂气体，则此反应的离子方程式为2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；若生成的CO₂完全逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

16．关于苯的下列说法正确的是（　　）

	A．	苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的
	B．	苯与乙烯一样，是很重要的化工原料，可作消毒剂、有机溶剂、洗涤剂
	C．	苯的分子式中碳原子远没有饱和，因此能使溴水和高锰酸钾褪色
	D．	苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应

15．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺生成的还原产物是Fe²⁺（填离子符号），参加反应的SO₂ 和Fe³⁺的物质的量之比是1：2．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是BD（双选，填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃               B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧            D．铜与热浓H₂SO₄
（3）装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有BF（双选，填序号）．
A 蒸发皿   B 石棉网   C 漏斗   D 烧杯   E 玻璃棒   F 坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是方案①，原因是因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．
（6）上述装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色．

14．某小组欲探究Cl₂与KI溶液的反应，设计实验装置如下图．
已知：I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I_2（S）+I^-?I₃^-_（aq）．
容器中盛放的试剂分别为：
A．MnO₂
C．0.5000mol/L的KI溶液
D．AgNO₃溶液
E．NaOH溶液
F．浓盐酸
完成下列填空：
（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶，B中的试剂是饱和食盐水．
（2）当D装置中出现白色沉淀 时，停止加热；E的作用是吸收未反应的氯气．
（3）当氯气开始进入C时，C中看到的现象是溶液变棕黄色；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因被置换出来的I₂在KI溶液中溶解度、较大，所以溶液颜色逐渐加深，但随着反应KI被消耗，平衡I_2（S）+I^-?I₃^-_（aq）向左移动，碘在水中的溶解度较小，所以部分碘以沉淀的形式析出．
（4）持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色．推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式HIO₃（此时溶液中只有一种含碘微粒）．
为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：
①取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸．
②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
计算：碘元素的化合价为+5．
（5）欲检验某溶液中是否含有I^-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液．合理的实验操作为取样，滴加淀粉溶液，振荡均匀后再逐滴加入氯水并振荡．