13．G 为肉桂酸乙酯，是一种天然香料，自然界产量较低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路线如下：

已知：（1）A 属于单取代芳香烃，其相对分子质量为104．
（2）
（3）肉桂酸乙酯的结构简式为
（4）I、H 均为高分子化合物．
按要求回答下列问题：
（1）A 的结构简式为；C 的化学名称为苯乙醛．
（2）由C 生成D 的反应类型为加成反应；由F 生成G 的化学方程式为+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（3）反应⑦⑧生成高分子化合物反应原理不相同（填“相同”或“不相同”），若H 的平均相 对分子质量为10630，则其平均聚合度约为c（填编号）．
a.56     b.58      c.60    d.62
（4）K 的相对分子质量比G 的大2，K 的同分异构中能同时满足下列条件的共有13种
（不含立体异构）．
①能发生银镜反应； ②加入氯化铁溶液呈紫色； ③苯环上有三个间位的取代基．
其中核磁共振氢谱显示为6 组峰，且峰面积比例为9：1：1：1：1：1 的是
（写结构简式）．
（5）根据上述有关信息和合成路线表示方式，写出C2H5OH 的原料合成乳酸
（）的路线（其他试剂任选）．

12．利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质．
（1）P元素的基态原子有3个未成对电子，白磷的分子式为P₄，其结构如图1所示．

科学家目前合成了N₄分子，N原子的杂化轨道类型是sp³，N-N键的键角为60°；N₄分解后能产生N₂并释放出大量能量，推测其用途为制造火箭推进剂或炸药．
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
（3）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：
该晶体中，B原子填充在N原子的正四面体空隙，且占据此类空隙的比例为50% （填百分数）．
（4）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是氮化硼；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm^-3 （用含a的式子表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值）．

11．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂
①甲厂以焦炭和水为原料；
②乙厂以天然气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）和水为原料．
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？丙．
（3）将工厂废气中产生的SO₂通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵被氧化．
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO₄^2-所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl₂）．

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O（或SO₂+OH^-=HSO₃^-）．
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

10．用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂
NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H₃
则△H₃=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$ （用△H₁、△H₂ 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₃=$\sqrt{\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}$（用K₁、K₂ 表示）．
（2）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K₂，分别将2mol NO 和1mol O₂ 通过K₁、K₃ 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）[[不考虑2NO₂（g）?N₂O₄（g）]，起始时A、B 的体积相同均为a L．

①下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是a．
a．A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
b．A、B 容器中NO 和O₂物质的量浓度比均为2：1
②T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10^-2（kPa）^-1．若A 容器中反应达到平 衡时p（NO₂）=200kPa，则平衡时NO的转化率为66.7%． （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）
（3）将0.2mol SO₂ 和0.15mol O₂通入2L 的密闭容器中，测得SO₂的物质的量随时间变化如图3实线所示．

编号	a	b	c	d	e
n（SO2）/mol	0.16	0.12	0.09	0.07	0.07
t/min	2	5	8	15	22

①ab段平均反应速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为0．
②仅改变某一个实验条件，测得SO₂ 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件加入催化剂是加入催化剂．

9．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用的流程如图1所示：

Na₂S₂O₃在此过程中表现还原性．若向含Cr³⁺的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO₂溶液，NaCrO₂中Cr元素的化合价为+3价，反应的离子方程式为Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：2CrO₃+3CH₃CH₂OH+3H₂SO₄-1CH₃CHO+3Cr₂（SO₄）₃+6H₂O
（3）已知存在平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄两种沉淀，反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+H₂O+2Ba²⁺=2BaCrO₄↓+2H⁺（任意写出其中一种即可）．
此时溶液中c（Pb²⁺）：c（Ba²⁺）=2.2×10^-3．
已知Ksp（BaCrO₄）=1.25×10^-10；Ksp（PbCrO₄）=2.75×10^-13
（4）工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备K₂Cr₂O₇，制备装置如图2所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^ˉ-4e^-=O₂↑+2H₂O）．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因阴极室发生反应2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^ˉ，c（OH^ˉ）增大；K⁺穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OH^ˉ共同得到KOH．

8．2Na₂CO₃•3H₂O₂是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na₂CO₃+3H₂O₂═2Na₂CO₃•3H₂O₂
实验步骤：取3.5g Na₂CO₃溶于10mL H₂O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H₂O₂在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
（1）装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用．使用冷水浴的作用是防止温度过高，H₂O₂分解．
（2）加入适量NaCl固体的原因是降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体．
（3）2Na₂CO₃•3H₂O₂极易分解，其反应方程式可表示为2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑．
Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液滴定，记录KMnO₄标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO₄标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO₄标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）]
（4）滴定终点的判断依据为溶液由无色呈紫色且30s内不褪色．活性氧含量为13.08%．
Ⅲ．产品纯度的测定
（5）为了测定产品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
方案一  将试样与MnO₂混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
方案二将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）．

7．下列实验的有关叙述错误的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验装置图
实验现象	U形管右侧液面下降	小试管中品红溶液褪色	加入少量酚酞，溶液变浅红色	关闭弹簧夹，双手捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动
实验结论	该条件下铁钉发生吸氧腐蚀	证明二氧化硫具有还原性	证明Na2CO3能够发生水解	该装置气密性良好

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列各选项有机物数目，与分子式为ClC₄H₇O₂且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（　　）

	A．	分子式为C5H10 的烯烃		B．	分子式为C4H8O2 的酯
	C．	甲苯（）的一氯代物		D．	立体烷（）的二氯代物

5．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的共有（　　）

	A．	1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子
	B．	精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g
	C．	在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
	D．	将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

4．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①据图可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序是P₄＞P₃＞P₂＞P₁；
②在压强为p₄、1100°C的条件下，该反应5min时达到平衡X点，反应的平衡常数为1.64．