3．某有机物分子中有 n 个-CH ₂-，m 个 ，a个-CH ₃，其余为-OH，则该物质分子中-OH的个数可能为（　　）

A．

m-a

B．

n+m+a

C．

m+1-a

D．

m-1-a

2．15ml 0.1mol/L KOH溶液中滴入0.2mol/L（一元弱酸HA），溶液pH和加入弱酸HA体积的关系曲线如图所示，有关离子浓度的大小关系正确的是（　　）

	A．	在A、B间任意一点（不包括A、B两点）：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	在B点：c（A-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5
	C．	在C点：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	在D点：c（A -）+c（HA）＞2 c（K+）

1．请根据以下知识解答
（R代表烃基，下同．）
R-C≡C-（CH₂）_n-CH═CH₂+H₂$\stackrel{Pd，BaSO_{4}}{→}$R-CH═CH-（CH₂）_n-CH═CH₂
1，4-丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：

（1）请写出A和D的结构简式：HC≡CCH=CH₂、HC≡CCH₂OH．
（2）写出生成CH₂BrCH=CHCH₂Br的化学反应方程式：CH₂=CHCH=CH₂+Br₂→CH₂BrCH=CHCH₂Br
写出生成F （PBT）的化学方程式．
（3）关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有4个．
（4）某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图．
提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：
a $\stackrel{反应物}{→}$ b $\stackrel{反应物}{→}$  c …乙二醇．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a
	B．	常温下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A）
	C．	a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
	D．	Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

19．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体一定是乙烯
D	向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊	生成了硅酸沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是（　　）

	A．	100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
	B．	4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
	C．	向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
	D．	在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族 序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：乙＞丙＞丁
	B．	最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙＞丙
	C．	简单气态氢化物稳定性：丁＞甲
	D．	甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电

16．常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
	B．	a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）
	C．	由a点到b点的过程中，溶液中C（H+）：C（ClO-）减小
	D．	c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

15．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（　　）

	A．	6g石墨中的共价键数目
	B．	常温常压下，17g ND3中所含分子数目
	C．	0.1mol羟基（-OH）中所含电子数目
	D．	向0.2mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目

14．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合	生成白色沉淀	结合H+的能力： CO32-＜AlO2-
B	常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中	浓硫酸中铝片先溶解完	反应物浓度越大，反应速率越快
C	向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热	未出现砖红色沉淀	有机试剂X中不含醛基
D	2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀	溶解度： Mg（OH）2＞Fe（OH）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D