3．安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式3d¹⁰4s¹．焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了跃迁而变为激发态．
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式

请分析1个松脂酸铜中π键的个数6；加“*”碳原子的杂化方式为sp³．
（3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）Cu₂X；与X等距离且最近的X原子个数为8
（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO₂，SO₂分子的几何构型V形，比较第一电离能：S＜O（填“＞”或“＜”）
（5）黄铜合金可以表示为Cu₃Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm³，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）．$\root{3}{\frac{257}{8.5{N}_{A}}}$．

2．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
	D．	在浓度均为0.1 mol•L-1Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl溶液中c（H+）分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1

1．一定量的锌粉和2mol•L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是（　　）
①石墨   ②CuO   ③铜粉   ④铁粉   ⑤浓盐酸   ⑥醋酸钠固体．

A．

①③④

B．

①③⑤

C．

②④⑥

D．

②⑤⑥

20．碳及其化合物在自然界中和人类活动中发挥着重要的作用．回答下列问题：
（1）已知常温下，几种弱酸的电离常数如表：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

①等物质的量浓度的CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃三种溶液的pH分别为pH₁、pH₂、pH₃，则三者由大到小的顺序为pH₃＞pH₂＞pH₁
②0.4mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.2mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
（2）工业生产中用可溶性的碳酸盐浸取石膏固体，写出浸取过程中发生反应的离子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-；已知常温时${K}_{sp}（CaC{O}_{3}）=2.80×1{0}^{-9}$，${K}_{sp}（CaS{O}_{4}）=4.9×1{0}^{-5}$，则此温度下该离子反应的平衡常数K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
（3）雾霾袭城的日子越来越多，其中对雾霾“贡献”较大的物质之一是氮氧化物，CH₄催化还原可消除氮氧化物的污染．  已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
现采集NO₂与NO的体积比为1：3的样品，用标准状况下22.4L的CH₄处理该样品，恰好完全反应（已知生成物全部为气态）并放出1042.8kJ的热量，则△H₂₌-1160kJ/mol．

19．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有沉淀和气体生成，则乙、丙、丁不可能是（　　）

A．

NH4Cl

B．

Mg（HCO3）2

C．

H2SO4

D．

MgCl2

18．常温下0.1mol/L的H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-三者中所占物质的量分数（分数系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）

	A．	H2A?2H++A2- K=10-5.4
	B．	在0.1mo/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	C．	已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量的NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F-═HF+HA-
	D．	将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

17．常温下，pH=2的盐酸和醋酸溶液慢慢，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH分别为a和b，则a＞b （填“＞”“=”或“＜”，下同）； 将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈碱性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）的△H=-285.5 kJ/mol．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol．

15．以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是（　　）

A．

1：2

B．

8：1

C．

1：4

D．

4：1

14．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液pH下降的是（　　）

A．

CuSO4

B．

NaNO3

C．

KCl

D．

H2SO4