3．某药物F的合成路线如下图所示：

请根据题意回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是酯基、羰基．
（2）步骤③的化学方程式为，该反应属于消去反应．
（3）E的结构简式．
（4）同时满足下列条件的A的同分异构体有15种（不考虑立体异构），请写出其中一种的结构简式．
①含有和2个-CH₃；
②能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）．
（5）请参照题给合成路线，以苯、ClCH₂COCl、（C₂H₅）₂NH为有机原料（无机试剂任选）合成．
提示：①
②合成路线流程图示例：C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br．

2．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na₂B₄O₇）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和有机合成催化剂BF₃的过程如下．请根据题意回答下列问题：
（1）写出由B₂O₃制备BF₃的化学方程式B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄=2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O，BF₃中B原子的杂化轨道类型为sp²，BF₃分子空间构型为平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的电离方程式为H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺，试依据上述反应写出[B（OH）₄]^-的结构式，并推测1molNH₄BF₄（氟硼酸铵）中含有2N_A个配位键．
（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30个B-B键．

（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1，其结构与石墨相似却不导电，原因是立方氮化硼晶体内无自由移动的电子．
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．

1．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸	溶液褪色	乙二酸具有还原性
B	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加 KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化Fe2+
C	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	Ag+与NH3•H2O能大 量共存
D	向10mL 0.1mol•L-1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol•L-1 ZnSO4溶液，再加入 2mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液	开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成	Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
	B．	Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R
	C．	简单离子的半径：M＜Z＜X
	D．	X、N两种元素组成的化合物一定不与酸反应

19．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-．下列离子反应方程式正确的是（　　）
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
②Na₂CO₃溶液中加入HClO溶液：CO₃^2-+HClO═HCO₃^-+ClO^-
③等物质的量的Cl₂与Na₂CO₃溶液恰好反应：Cl₂+CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO
④Cl₂通入NaHCO₃溶液中：Cl₂+2HCO₃^-═2CO₂↑+Cl^-+ClO^-+H₂O．

A．

②④

B．

①③

C．

②③

D．

①④

18．合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：下列叙述不正确的是（　　）

	A．	该反应的反应类型为加成反应
	B．	X、Z均能与Na2CO3溶液反应
	C．	X、Y、Z均能使溴水褪色，且原理相同
	D．	X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体

17．化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（　　）

	A．	可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
	B．	高分子材料可能导电，如聚乙炔
	C．	钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
	D．	人造刚玉的主要成分是MgO，熔点很高，可用作高级耐火材料

16．以下为有机物H的合成路线

已知：（1）
（2）
（3）
（1）A的名称是甲苯．G→H的反应类型是加聚反应，F中官能团名称是酯基、碳碳双键、溴原子．
（2）E的结构简式为．
（3）写出由对甲基苯甲醇生成D的化学方程式．
（4）T是E的同系物，分子式为C₁₀H₁₀0₂，具有下列结构与性质的T的结构有18种
①遇到氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应
③能发生加聚反应            ④苯环上只有二个取代基
其中，在核磁共振氢谱上有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的有机物的结构简式为．

15．现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns²np¹．
请回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布式为4s²4p³．
（2）上述5种元素中，电负性最大的元素是N，lmolAB^-中含有π键的数目是2N_A．
（3）BO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形，写出它的一种等电子体CO₃^2-．
（4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有尉高温，耐磨性能．它的晶体类型为原子晶体，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为$\frac{1.64×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm³．（用含a、N_A的式子表示）．
（5）D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为GaN．

14．常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	实验过程中可用pH试纸测定溶液的pH
	B．	a点的溶液中：C（H+）=c（Cl-）+c（HCl0）+c（OH-）
	C．	c 点所示溶液中；c（Na+）=2c（ClO ）+c（HCIO）
	D．	由a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小