13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
	B．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
	C．	20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

12．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1    ①
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1   ②
下列说法中正确的是（　　）

	A．	在400℃时，反应①未达平衡，反应②达到平衡
	B．	800℃后再升高温度，反应①的平衡逆向移动；反应②的平衡正向移动
	C．	加压可提高NH3生成NO的转化率
	D．	N2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1

11．分子式为C₉H₁₀O₂，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

10．下列图示实验正确的是（　　）

	A．	除去粗盐溶液中的不溶物		B．	记录滴定终点读数为12.20ml
	C．	除去CO气体中的CO2气体		D．	乙酸乙酯制备演示实验

9．用物理方法从植物体中提取，或是用化学方法合成药用化学物质，治疗病症，挽救性命，一直是科学家们致力研究的课题．请用化学知识分析“青蒿素”、“华法林”两种药物的结构及合成过程．
Ⅰ.2015年诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦．“因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”

下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图1所示）的说法错误的是D．
A．青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
B．青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅
C．由双氢青蒿素转化为青蒿素的反应属氧化反应
D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
Ⅱ．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如图2（部分反应条件略去）．

已知：①

②

（1）A属于芳香烃，名称是甲苯；
（2）C生成D的反应类型是氧化反应； E与N合成华法林的反应类型是加成反应．
（3）B→C的转化过程中的化学反应方程式为；
（4）E的结构简式是．L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该聚合物的结构简式为．
（5）K有多种同分异构体，满足下列条件的K的同分异构体还有18种．
①属于芳香族化合物   ②遇到FeCl₃显紫色   ③可发生水解反应．
写出其中满足核磁共振氢谱图显示峰值比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式．

8．A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B的氢化物易溶于C的氢化物中，D的基态原子s轨道与p轨道上的电子数之比为2：3，且D为主族元素；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是CON或C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）B与C能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为sp²；B的三氯化物分子的立体构型为三角锥形．
（3）任写一种与AB^-离子互为等电子体的离子C₂^2-或O₂²⁺（写化学式）．
（4）F原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，F晶体的堆积方式为④（填序号：①简单立方堆积，②体心立方堆积，③六方最密堆积，④面心立方密集堆积）．
（5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl₃溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体．该晶体中E³⁺、Cl^-、H₂O的物质的量之比为1：3：6，且E的配位数为6，向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO₃溶液产生143.5g沉淀，则配合物的化学式为[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O．
（6）硼与D可形成一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，如图为其晶体结构单元，它可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成
①写出合成该晶体的化学方程式：BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
②已知晶体中硼与D原子的最近距离为a pm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3．
（不需化简，阿伏加德罗常数为N_A）

7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	SO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液	溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色	氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
B	相同条件下，测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰	黑色的铜丝变红色	氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原
D	取适量NH4Al（SO4）2样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液	湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝	NH4Al（SO4）2溶液中存在NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（　　）

	A．	盐桥中的Cl-向甲池移动，滤纸上的SO42-向b移动
	B．	电子流动沿Zn→a，b→Cu的路径
	C．	Cu电极上的反应为：Cu2++2e-═Cu，滤纸a点发生还原反应
	D．	片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可观察到滤纸b点变红色

5．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
	B．	标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
	C．	常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NA
	D．	在1 L 1.0 mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA

4．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡
	B．	食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯
	C．	化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化
	D．	高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强