3．CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₂CHO是一种微黄色液体，呈青草和油脂香气，可用于高端的食用香料．它可用以下方法合成：

已知：
（1）CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₂CHO的名称为4-庚烯醛，B中所含有的官能团名称为醚键、氯原子；
（2）①的反应类型是取代反应，⑦的反应类型是氧化反应；
（3）A、D的结构简式分别为、CH₃CH₂C≡CCH₂CH₂CH₂OH；
（4）检验E是否完全转化为目标产物的方法取样，加入金属钠，无气体产生；
（5）M是C的同分异构体，写成满足以下条件的M的结构简式（不考虑顺反异构）
；
①无环状结构    ②1molM与足量银氨溶液反应可得到4molAg
③分子中有2种化学环境不同的氢原子
（6）参照上述合成路线，设计一条以C₃H₆为原料制备丙酸（CH₃CH₂COOH）（其他无机原料任选）的合成路线．
．

2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：Y＜Z
	B．	氢化物的稳定性：X＞Y
	C．	原子失电子能力：W＜Z
	D．	X与Y形成的简单化合物为离子化合物

1．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧
	B．	放电时每转移2mol电子负极增重130g
	C．	充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-
	D．	若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全

20．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（），碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为（　　）

A．

3：5

B．

1：2

C．

2：3

D．

2：5

19．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	17g羟基和17gOH-含有的电子数均为10NA
	B．	2L0.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA
	C．	标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L
	D．	7.8gNa2O2与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0.1NA

18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（　　）

	A．	地沟油不宜食用，可分馏提取汽油
	B．	二氧化硅具有很好的导电性，可用于制取光导纤维
	C．	盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上警示标签
	D．	钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火

17．青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式为C15H22O5
	B．	青蒿素分子结构稳定，受热不易分解
	C．	青蒿素可溶于NaOH溶液，可发生取代反应
	D．	青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏

16．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d⁶4s²．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为平面正三角形，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有C、N、O、S．

（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量为（2c-a-b） kJ

化学键	Si-Si	O═O	Si-O
键能（kJ•mol-1）	a	b	c

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}N{\;}_{A}}$g•mol^-1．

15．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H₂与Cl₂发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl₂与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg²⁺和Ca²⁺等阳离子，电解时会产生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的浓度．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br₂蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

14．某学习小组在实验室研究SO₂与Ba（NO₃）₂溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO₄．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO₃^-氧化了SO₂，乙同学认为是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂．
①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO₃）₂溶液与SO₂反应的离子方程式3Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

实验操作	实验现象
向2mL 0.1mol/LBaCl2 溶液（填化学式）中通入SO2	试管内有白色沉淀产生

探究2：在氧化SO₂的过程中，NO₃^-和O₂哪种微粒起到了主要作用．

实验操作	实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线	图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2
向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．	图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

（3）图1，在无氧条件下，BaCl₂溶液pH下降的原因是SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺．
（4）图2，BaCl₂溶液中发生反应的离子方程式为2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺．
（5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO₂的过程中，O₂起了主要作用．