13．碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是HCO₃^-和CO₃^2-；
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O、HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O（或NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃+CO₃^2-+2H₂O）；
【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．

（3）碳铵固体应放在A中进行加热．
A．试管　　　B．蒸发皿　　　C．烧瓶　　　　D．坩埚
（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2A；
（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是$\frac{14}{17}$（a-b）g．
（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl₂，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理；不合理（或合理）（填“合理”“不合理”），理由是碳铵中可能含有HCO₃^-不能与BaCl₂产生沉淀所测得碳元素质量分数不准确（或因为碳铵中只含有CO₃^2-加入BaCl₂能完全生成沉淀可准确测得碳元素的质量）．

12．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA
	B．	14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
	C．	室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
	D．	Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

11．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
	B．	“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
	C．	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
	D．	古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

10．某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．
（1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺
（2）甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝
酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．
（已知：Fe²⁺能与NO结合形成深棕色的[Fe（NO）]²⁺：Fe²⁺+NO?〔Fe（NO）]²⁺）
①液面上方红棕色气体是NO₂
②经检验黄色溶液中有Fe³⁺．检验Fe³⁺的操作是取少量黄色溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe³⁺
③最初溶液中生成[Fe（NO）]²⁺使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是在稀硝酸中Fe²⁺被NO₃^-氧化为Fe³⁺，使c（Fe²⁺）降低，Fe²⁺+NO?〔Fe（NO）]²⁺的平衡向左移动，当Fe²⁺被完全氧化为Fe³⁺时，溶液由深棕色变为黄色
（3）甲同学继续用所得溶液进行实验．

操作	步骤及现象
	i：往溶液中缓慢通入SO2，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化 ii：继续通入足量的SO2，溶液变为深棕色，一段时间后，溶液变为浅绿色

①步骤i溶液中反应的离子方程式是2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺
②甲认为由步骤i的现象得出SO₂与NO₃^-发生了反应，没有与Fe³⁺发生反应，请判断甲的结论是否正确并说明原因：正确．溶液上方产生红棕色的气体，说明NO₃^-被还原，溶液没有深棕色出现，说明Fe²⁺没有被氧化为Fe³⁺
③步骤ii溶液变为浅绿色，反应的离子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
④该实验得出的结论是SO₂的还原性比Fe²⁺的强等

9．PVB（聚乙烯醇缩丁醛）和PI（聚异戊二烯）均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如下．

（1）A中的官能团名称是碳碳双键、羟基
（2）已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有①②（填序号）也属于该反应类型．
（3）反应③的条件是浓硫酸、加热
（4）E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应．E发生银镜反应的化学方程式是（CH₃）₃CCHO+2Ag（NH₃）OH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₃CCOONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O
（5）反应⑦的化学方程式是
（6）2分子乙炔之间也可以发生类似⑤的加成反应得到链烃，则反应产物的结构简式是CH₂=CH-C≡CH．
（7）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是．

8．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验方案
实验目的	配制一定物质的量浓度的硫酸	验证浓硫酸具有脱水性、氧化性	验证Fe电极被保护	用该装置制备并检验乙炔

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Y＞Z＞X
	B．	标准状况下的2.24 LM溶于水，所得溶液pH=13
	C．	YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
	D．	一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	烃与卤素单质之间的反应均为加成反应
	C．	多糖、油脂均可发生水解反应
	D．	石油分馏和裂化均为物理变化

5．下列化学用语表示不正确的是（　　）

	A．	钠离子的结构示意图：
	B．	原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
	C．	氢氧根离子的电子式：
	D．	NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

4．下列各项古代工、农业活动中，其原理不涉及化学反应的是（　　）

A．水车灌溉	B．粮食酿醋	C．黏土烧砖	D．湿法炼铜

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D