13．无论从能耗，还是环境，现代工业工艺往往采用联合生产的方式．工业合成氨、硝酸、纯碱可以进行联合生产．请回答下列有关问题：
（1）工业中，从合成塔出来的混合气体成分是NH₃、H₂、N₂（填化学式），在进入分离器之前，需进入冷却塔（填工业设备名称）．
（2）15mol氮气和3mol氢气在密闭容器中反应生成的氨气的物质的量a（选填字母代号）．
a．小于2mol   b．等于2mol    c．大于2mol 小于15mol  d．等于15mol
（3）氨气在工业制备硝酸生产中的作用是4NH₃+O₂$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O（用化学方程式表示）：硝酸工业生产中的尾气（NO₂、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑；尾气吸收过程中，每吸收5mol尾气，则生成CO₂的物质的量为2.5mol；
（4）硝酸厂的尾气也可利用尿素蒸汽将氨的氧化物还原为空气的主要成分而除去，写出尿素与NO2反应的化学方程式4CO（NH₂）₂+6NO₂=7N₂+4CO₂+8H₂O．

12．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，可以使用的药品和装置如图所示：
（1）写出由铜和浓硫酸制取SO₂的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置A中的现象是溶液由黄色变为浅绿色．若要从A中的FeCl₃溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有CDE（填编号）．
A．酒精灯   B．烧瓶    C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒  F．坩埚
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃发生氧化还原反应．
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入2～3滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，有蓝色沉淀生成；
（4）B中蓝色溶液褪色，表明I^-的还原性比SO₂弱（填“强”或“弱”）．
（5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO₂来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS₂产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS₂的热化学反应方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408 kJ/mol．

11．2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO₂和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g．有机物的分子为（　　）

A．

C4H12O2

B．

C3H8O

C．

C2H6O

D．

C2H4

10．四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍．下列说法中正确的是

		m	n
x	y

（　　）

	A．	x最高价氧化对应水化物的碱性比y弱
	B．	m可形成多种氢化物，而n只形成一种氢化物
	C．	x的单质在m的最高价氧化物中燃烧，生成两种固体物质
	D．	m、n两元素所形成的化合物分子中，既含有离子键，也含有共价键

9．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
	B．	酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
	C．	FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	AgCl悬浊液中通HI：Ag++HI═AgI↓+H+

8．下列有关有机物的说法正确的是（　　）

	A．	苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
	B．	汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
	C．	甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种
	D．	乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

7．化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	Na可用于与TiCl4反应得3D打印飞机钛构件所需的原料Ti粉	Na具有强还原性
B	明矾可用作净水	明矾能杀菌消毒
C	SO2可用于漂白纸浆	SO2具有强氧化性
D	SiO2可用于制造光导纤维	SiO2具有导电性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．某化学小组探究酸性条件下NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）
实验记录如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	向A装置中通入一段时间的SO2气体．	A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色．
II	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
III	打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a．	A中浅绿色溶液最终变为黄色．
IV	取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气．	溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成．

请回答下列问题：
（1）配制FeCl₃溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）：铁离子水解：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，加入盐酸，增大c（H⁺），平衡左移，抑制Fe³⁺水解．
（2）资料表明，Fe³⁺能与SO₂结合形成深红棕色物质Fe（SO₂）₆³⁺，反应方程式为：Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺．请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因Fe³⁺和SO₂生成红棕色的Fe（SO₂）₆³⁺反应速率较快：Fe³⁺+6SO₂Fe（SO₂）₆³⁺；而反应2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c（Fe³⁺）降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．
（3）实验II中发生反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是2NO+O₂=2NO₂．
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-．请从微粒变化的角度解释实验II中溶液中检出Fe²⁺和SO₄^2-，说明Fe³⁺氧化SO₂生成SO₄^2-，氧化性Fe³⁺＞SO₄^2-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe³⁺和NO生成，说明酸性条件下NO₃^-氧化Fe²⁺，氧化性NO₃^-＞Fe³⁺；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-．

5．六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体，尤其是环己烯酮类，在医药领域中有着广泛的应用，六元环化合物可以通过Robinson annulation （ 罗宾逊成环）合成．
例如：R₁、R₂、R₃ （ 可为氢原子或烃基 ）

以下是化合物M （ 属于环己烯酮类 ） 的两步合成路线．
Ⅰ步：
Ⅱ步：
 

已知：
（1）RCH=CHR₁ $→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$  RCHO+R₁CHO
（2）
（1）用系统命名法给A命名，其名称是2-甲基丙烯．
（2）B中含氧官能团名称是醛基．
（3）B+C→D 的化学方程式是．
（4）E→F 的反应类型是取代反应．
（5）J的结构简式是．
（6）K+D→L的化学方程式是．
（7）G有多种同分异构体，符合下列条件的G 的同分异构体有5 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式．
①能与浓溴水反应产生白色沉淀
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应．

4．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强．室温下，用0.100mol/L的NH₃•H₂O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/LHCl和CH₃COOH的混合液，电导率曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	①点溶液中c（H+）为0.200 mol/L		B．	②点时溶液的温度最低
	C．	③点后离子数目减少电导率略降低		D．	③点时溶液中有c （ Cl-）＞（CH3COO-）