3．关于阿司匹林，下列说法正确的是（　　）

	A．	不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林
	B．	服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液
	C．	1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
	D．	该反应不属于取代反应

2．相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	若分子数相等，则体积相等		B．	若原子数相等，则中子数相等
	C．	若质量相等，则质子数相等		D．	若体积相等，则质量数相等

1．晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	记载中的反应属于置换反应		B．	记载中蕴含了湿法炼铜的原理
	C．	由记载得出铁单质是赤色（红色）		D．	每生成1mol铜转移2mol电子

20．下列反应中能量变化与其它不同的是（　　）

A．铝热反应	B．燃料燃烧	C．酸碱中和反应	D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛．下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：

已知：
（R、R′表示烃基）
（1）A中含有的官能团是羧基、羟基（填官能团名称）．
（2）B与D的反应类型为缩聚反应，B的结构简式为
（3）C生成D的反应化学方程式为．
（4）C分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有10种．①能发生银镜反应  ②能与NaHCO₃溶液反应  ③遇FeCl₃溶液显紫色
F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为4mol
（5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：的路线．．

18．工业上用重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）结晶后的母液（含少量杂质Fe³⁺）生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）．工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：

（1）向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是为了除去Fe³⁺，如何确定母液中Fe³⁺已除尽？取少量澄清母液于试管中，滴加少量碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe³⁺已除尽（或向上层澄清母液继续滴加碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中Fe³⁺已除尽）
（2）母液Ⅰ的溶质主要为Na₂Cr₂O₇（填化学式）；固体B主要为K₂Cr₂O₇ （填化学式）．
（3）流程中要得到母液Ⅲ和固体A的操作为蒸发浓缩、趁热过滤，原因是减少K₂Cr₂O₇因降温析出而损失．
（4）工业酸性废水中含Cr₂O₇^2-离子会造成铬污染，排放前先将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，并转化成Cr（OH）₃除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气．结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性．
①在以上处理过程中，Cr₂O₇^2-转化为毒性较低的Cr³⁺的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
②在阴极区有Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀生成（已知K_sp Fe（OH）₃=4.0×10^-38，
K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31）．已知电解后的溶液中c（Cr³⁺）为3×10^-5mol•L^-1，则溶液中c（Fe³⁺）为2×10^-12mol•L^-1．

17．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水．下列说法中正确的是（　　）

	A．	装置乙的b极要与装置甲的X极连接
	B．	装置乙中a极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
	C．	若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M的电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
	D．	N电极发生还原反应，当N电极消耗56 L气体（标准状况下）时，则有2NA个H+通过离子交换膜

16．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述错误的是（　　）

	A．	减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
	B．	垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能
	C．	推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
	D．	燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置

15．1，6-己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含有六个碳原子的有机化合物氧化制备．下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，核磁共振氢谱共3种峰，且峰面积之比为2：2：1，则A化学名称为环己烯；可通过质谱法测得A的相对分子质量．
（2）B到C的反应类型为加成反应；
（3）F的结构简式为；
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是DE；最少的是F；（填化合物B-F代号）
（5）由G合成尼龙的化学方程式为；
（6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为；
（7）只含一个官能团的A的链状同分异构体有7种，写出峰面积之比为9：1的结构简式．

14．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d104sx， 有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）；试解释其原因同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素2p轨道容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到下的顺序为N＞O＞C．
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp²，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为平面三角形，B元素与D元素形成分子空间构型为直线型．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；后一现象的化学反应方程式为Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]（OH）₂．
（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了洪特规则．
（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用N_A表示，则晶胞中C原子的配位数为12，C晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（要求写表达式，可以不化简）．