3．下列不适合添加在药皂中的是（　　）

A．

硫磺

B．

苯酚

C．

硼酸

D．

甲醛

2．绿矾（FeSO₄•7H₂O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）98% 1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L^-1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃•nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77（保留两位小数）．
（3）某厂废水中含1.00×10^-3mol/L的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄ （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄．理论上需要加入2.78g FeSO₄•7H₂O．
（4）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺→6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O
8NO₃^-+3CuS+8H⁺→3Cu²⁺+3 SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
剩余的稀硝酸恰好与48mL 2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺→NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．

1．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：Ⅰ．（或写成R代表取代基或氢）
Ⅱ．甲为烃
Ⅲ．F能与NaHCO₃反应产生CO₂请完成以下问题：
（1）CH₃CH=CHCH₃的名称是2-丁烯，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色．
（2）X→Y的反应类型为：取代反应；D→E的反应类型为：消去反应．
（3）H的结构简式是．
（4）写出下列化学方程式：
A→B；
Z→W．
（5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是合成步骤过多、有机反应比较复杂．

20．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基．
（2）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式：
（3）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
①属于一元酸类化合物　　　②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（4）已知：
A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

19．活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：
完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂，同时生成NO．写出反应①的离子方程式2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO+I₂+2H₂O．
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I^-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质．
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是碘在水中的溶解度不大，且易升华．
（4）流程中，碘元素经过了I^-→I₂→I^-、IO₃^-→I₂的变化过程，这样反复操作的目的是富集碘元素．
（5）流程中所用的NaHSO₃溶液显弱酸性，源于NaHSO₃存在以下两种程度不同的平衡体系：
①水解HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-和电离HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺（用离子方程式表示）
②如向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，回答问题：
加入少量Ba（OH）₂固体，水解平衡向逆反应方向移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH减小（选填：增大、减小、不变）．

18．硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．
纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO₂）中提取．高温下制取纯硅有如下反应（方法Ⅰ）：
①SiO₂（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）            
②Si（s）+2Cl₂（g）?SiCl₄（g）  
③SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g）
完成下列填空：
（1）硅原子核外有5 种不同能级的电子，最外层p电子有1种自旋方向；SiO₂晶体中每个硅原子与4个氧原子直接相连．
（2）单质的还原性：碳弱于硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）．从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动．
（3）反应②生成的化合物分子空间构型为正四面体型；该分子为非极性分子（填写“极性”或“非极性”）．
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl₂的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl₂的浓度为b mol/L．则：a小于b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒内，反应②中反应速率v（SiCl₄）=（用含a、b的代数式表示）．
（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法Ⅱ）：
④Si（粗）+3HCl（g） $\stackrel{553-573K}{?}$  SiHCl₃（l）+H₂（g）+Q（Q＞0）
  ⑤SiHCl₃（g）+H₂（g） $\stackrel{1373K}{?}$Si（纯）+3HCl（g）
提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：降低压强、升高温度（或及时分离出HCl等）．

17．两份质量相等的Na₂O₂和NaHCO₃混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）．则原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比为（　　）

A．

8：1

B．

2：1

C．

3：2

D．

2：9

16．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）

	A．	除去HCl中含有的少量Cl2		B．	石油的蒸馏
	C．	制备乙酸乙酯		D．	制备收集干燥的氨气

15．下列叙述中指定粒子数目一定大于N_A的是（　　）

	A．	1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数
	B．	1molCl2参加化学反应获得的电子数
	C．	常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数
	D．	28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

14．关于石油和石油化工的说法错误的是（　　）

	A．	石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物
	B．	石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物
	C．	石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
	D．	实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油