3．2015年我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖．以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（　　）

	A．	异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色
	B．	每个青蒿素分子中含有4个六元环
	C．	异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应
	D．	青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
	B．	硅胶可用作食品干燥剂
	C．	“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
	D．	工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放

1．氢气是化工行业重要原料之一．
（1）电解饱和食盐水是生产H₂的方法之一．常温下，电解200mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0.73g（假设气体全部逸出）．生产氢气在标准状况下的体积为224mL．
（2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1m³甲烷此过程生成0.24m³氢气，则甲烷的裂解率为16%（体积均在相同条件下测定）．
（3）已知：C_xH₇+H₂O→CO+CO₂+H₂（未配平）．工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如表所示．

组分	CO	CO2	H2
体积分数	20%	5%	75%

计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比．
（4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2800m³（其中CH₄的体积分数为0.2%，下同），分离液氨后的氮氢混合气中含CH₄3%．计算分离出液氨为多少吨（保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况）．

20．高分子聚合物P的合成路线如图：
（1）写出反应所需试剂与条件．反应①氯气、光照；反应⑦氢氧化钠醇溶液、加热．
（2）写出反应类型．反应③消去反应；反应⑥加成反应．
（3）写出结构简式．EHOCH₂CH=CHCH₂OH；P．
（4）设计反应⑥⑦的目的是保护碳碳双键，防止被氧化．
（5）写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式（不考虑立体结构）．
Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．只含两种化学环境不同的氢原子Ⅲ．不含-O-O-结构
（6）写出用A的一种同分异构体为原料合成的合成路线（无机原料任选）．
（合成路线的常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反映试剂}$目标产物）．

19．双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应（Diels-Alder反应），由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一．
例如：
（1）现用烃A（C₅H₈）通过Diels-Alder反应合成M（），则A的系统命名是2-甲基-1，3-丁二烯．在合成M的过程中还可以生成M的一种同分异构体，其结构简式为．
（2）已知烯烃能在臭氧作用下发生臭氧化及分解反应，可表示如下：
（R₁、R₂、R₃、R₄为烃基或氢原子）
①写出M（）发生上述反应的产物中分子量较大的结构简式．
②检验另一种产物分子中的官能团的方程式为．

（3）设计合成物质N的路线如下：

写出反应③的化学方程式．
N的一氯代物有4种．

18．铝在日常生活中应用十分广泛，工业上用铝土矿生产铝．完成下列填空：
（1）铝元素的原子核外共有5种能级的电子，共占据7个轨道．
（2）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．
下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是b（选填序号）．

（3）新型铝-氧电池用于潜水艇动力源，其原理可以看作铝在强碱性溶液中发生吸氧腐蚀．
①写出铝-氧电池正极上发生的电极反应方程式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
②铝-氧电池在使用过程中，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）用NaOH溶解铝土矿后再通入足量CO₂，可析出Al（OH）₃，反应的化学方程式如下：NaAlO₂+CO₂+2H₂O→Al（OH）₃↓+NaHCO₃在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式为，属于弱电解质的是H₂O、Al（OH）₃．
（5）工业上采用石墨为电极点解氧化铝的方法制备金属铝，点解过程中需时常补充阳极的石墨块，其原因是电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应，消耗石墨电极．
（6）碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单，原料利用率高等优点，成为国内外研究热点，其原理如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）$\stackrel{高温}{→}$3AlCl（g）+3CO（g）
3AlCl（g）$\stackrel{低温}{→}$2Al（l）+AlCl₃（g）
请简述碳热还原氯化法炼铝的操作步骤．
①将Al₂O₃与焦炭的混合物加入高温反应容器中，通入AlCl₃气体．
②将生成的AlCl通入到低温反应容器中．
③分离出铝，并将AlCl₃（g）通入到高温反应容器中循环使用．

17．向含有1molFeSO₄和1molAlBr₃的混合溶液中加入下列物质，离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	通入1molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→4Cl-+Br2+2Fe3+
	B．	通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
	C．	加入含2molBa（OH）2的溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	D．	加入足量Ba（OH）2的溶液：Fe2++Al3++SO42-+Ba2++6OH-→Fe（OH）2↓+AlO2-+BaSO4↓+2H2O

16．下列物质放置在空气中均会变质，下列关于检验是否变质的操作方法与结论均正确的是（　　）

选项	物质	操作	现象	结论
A	甲醛溶液	加紫色石蕊溶液	变红	变质
B	亚硫酸钠溶液	加BaCl2	产生白色沉淀	变质
C	铁粉	加KSCN	未变血红色	未变质
D	过氧化钠固体	加足量水	产生使带火星木条复燃的气体	未变质

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

	A．	通入少量SO2，溶液漂白性增强
	B．	加入少量NaHCO3固体，c（ClO）减小
	C．	加入少量水，水的电离平衡向正方向移动
	D．	加入NaOH固体至恰好完全反应，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

14．实验室用环戊醇（沸点160.8℃，密度0.96g/mL）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点138℃，密度1.37g/mL），其反应原理如下：OH+NaBr+H₂SO₄$\stackrel{75-80℃}{→}$Br+NaHSO₄+H₂O，则制备溴代环戊烷的装置可以选择（　　）

A．

B．

C．

D．