13．某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按下图装置进行实验．

A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂
（1）NH₃催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）在氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NaOH固体，OH^-浓度增加，平衡向左移动；NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH₃逸出；
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是2NO+O₂═2NO₂；
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）NH₄NO₃；
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．
①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）增加装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）减少装置B中的产气量．
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）abc

12．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SC₂等有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇，已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1；
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是ac（填写序号）．
a．使用催化剂；    b．降低反应温度；
c．增大体系压强；  d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P₁小于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$；
③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H₂、CH₃OH各0.5amol，则平衡向左（填“向左”“不”或“想右”）移动
（4）利用原电池原理，用SO₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺；
（5）CaSO₃溶液与CaC1₂溶液混合会生成难溶的CaSO₃（Ksp=3.1×10^-7），现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合，若混合前Na₂SO₃溶液的浓度为2×10^-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为6.2×10^-4mol/L．用CaSO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₂溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na₂SO₃+H₂SO₄+H₂↑．

11．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在0.1mol/L Na2C2O4中：2c（Na+）═c（C2O42- ）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
	B．	浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c〔HCO3-）
	C．	向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+）
	D．	0.2mol/L NaHCO3与0.1mol/L KOH溶液等体积混合：c（Na+）═2c（CO32-）+c〔HCO3-）+c（H2CO3）

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（OH-）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
	B．	滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
	C．	含有Fe3+的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
	D．	pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+

9．常用药--羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：

已知：
（1）羟苯水杨胺的化学式为C₁₃H₁₁NO₃．1mol羟苯水杨胺最多可以和3  mol NaOH反应．
（2）D中官能团的名称羟基、硝基．
（3）A→B反应所加的试剂是浓硝酸和浓硫酸．
（4）F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为．
（5）F存在多种同分异构体．
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是C．
A．质谱仪     B．红外光谱仪    C．元素分析仪    D．核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl₃发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式、．

8．磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
（1）P原子价电子排布图为．
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp³；判断该物质在水中溶解度并加以解释不易溶于水．水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为sp、sp²、sp³；一个A分子中手性碳原子数目为3．
（3）在图1中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
（4）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为PCl₄⁺和PCl₆^-；正四面体形阳离子中键角小于PCl₃的键角原因为两分子中P原子杂化方式均为sp³杂化，PCl₃分子中P原子有一对孤电子对，PCl₄⁺中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶体的晶胞如图3所示，立方体的晶胞边长为a pm，N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为$\frac{417×1{0}^{30}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³．
（5）PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因PBr₅=PBr₄⁺+Br^-．

7．某兴趣小组设计SO₂实验方案做以下化学实验．
Ⅰ．实验方案一
（1）将SO₂通入水中形成“SO₂─饱和H₂SO₃溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO₂+H₂O H₂SO₃； H₂SO₃ H⁺+HSO₃^-；HSO₃^- H⁺+SO₃^2-．
（2）已知：葡萄酒中有少量SO₂可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L]．
利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO₂或H₂SO₃．设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
Ⅱ．实验方案二
如下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO₂，防止污染空气．
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I^-还原性弱于SO₂的现象为E中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
Ⅲ．实验方案三
用电化学法模拟工业处理S0₂．将硫酸工业尾气中的S0₂通入下图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能，

（1）M极发生的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺．
（2 ） 若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10^-19C）．

6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	B的单质在自然界只有一种核素
	B．	元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
	C．	E的单质氧化性最强
	D．	化合物AE与CE含有相同类型的化学键

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
	B．	0.1 mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
	C．	25℃时，水电离出的c（H+）=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、S2-
	D．	能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

4．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
	B．	12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
	C．	在0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0．lNA
	D．	标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA