3．铁元素是重要的金属元素，铁单质及化合物在工业和生活中也有广泛的用途．
（1）在实验室中，FeCl₂可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和氯气反应制备．
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可组成碱性电池，该电池的总反应的离子方程式为3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-．
（3）铁与水反应：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H＜0上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{[{H}_{2}]{\;}^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$．
（4）若在2L恒容绝热（不与外界交换能量）装置中，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的物质的物质的量见下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

达平衡后，若再加入四种物质，各物质的物质的量如下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1.0	4.0
C/mol	m	n	p	q

当重新达到平衡状态后，上述各装置中H₂的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（5）已知常温下：Fe（OH）₃的K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-39，K_sp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-12，若将MgCl₂、FeCl₃均为0.1mol•L^-1混合溶液中的pH用MgO调节至pH=4，则溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（F{e}^{3+}）}$比值约为10⁸．

2．已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成，它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
①写出下列物质的化学式：CNaOH，ENaAlO₂．
②写出A与F反应的化学方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

1．25℃时，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定0.1mol•L^-1CH₃COOH（Ka=1.75×10^-5）溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是（　　）

	A．	点①所示溶液中：2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）
	B．	点②所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	点③所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=c（Na+）+2c（H+）-2c（OH-）
	D．	pH=12的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

20．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素．原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（　　）

	A．	X与Y形成的化合物可能含有非极性键
	B．	X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应
	C．	含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性
	D．	离子半径：r（Z-）＞r（W3+）

19．下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是（　　）

选项	目的	装置	原理
A	分离乙酸乙酯和乙醇		乙酸乙酯和乙醇的密度不同
B	实验室制备氨气		2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
C	证明非金属性N＞C＞Si		最高价含氧酸酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
D	除去丁醇中的乙醚		丁醇和乙醚的沸点不同

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物C_n[AlCl₄]，电解质为R⁺（烃基取代咪唑阳离子）和[AlCl₄]^-阴离子组成的离子液体．电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al₂Cl₇]^-．充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变．下列说法中错误的是（　　）

	A．	放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e-═[AlCl4]-+Cn
	B．	充电时，阴极反应式为4[Al2Cl7]-3e-═Al+7[AlCl4]-
	C．	放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）
	D．	充、放电过程中，R+的移动方向相反

17．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（　　）

	A．	分子式为C15H24O2		B．	属子芳香族化合物
	C．	能发生取代反应和加成反应		D．	分子中所有原子可能共平面

16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	是酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
	B．	水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
	C．	与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

15．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是（　　）

选项	古代发明	化学变化
A	生产陶瓷	SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
B	黑火药爆炸	S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
C	湿法炼铜	CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
D	用谷物酿酒	（C6H10O5）n→C6H12O6→CH3CH2OH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．一种用于治疗高血脂的新药--灭脂灵可按如下路线合成：

已知①
②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：

又知G的分子式为C₁₀H₂₂O₃，试回答：
（1）写出B、E的结构简式：BHCHO，E；
（2）F分子中含有的官能团醛基．
（3）反应①～⑤中属于取代反应的有①②⑤．
（4）CH₃（CH₂）₆CHO有多种同分异构体，符合下列性质的结构简式是（CH₃CH₂）₃CCHO 或（CH₃）₃CC（CH₃）₂CHO（写一种）．
A．能发生银镜反应      B．烃基上的一氯取代物只有两种
（4）鉴别F和I的方法是把F和 I配成溶液，分别滴加紫色石蕊试液，如变红的是苯甲酸（即I），不变色的是苯甲醛（即F）．
（5）反应②的化学方程式为；
（6）反应⑤的化学方程式为．