13．加入0.1mol的MnO₂粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为　1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（假设溶液体积不变），回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为60mL；
（2）放出一半气体所需要的时间为1min；
（3）反应放出$\frac{3}{4}$气体所需要的时间为2min；
（4）ABCD四点化学反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A；
（5）解释反应速率的变化原因：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小
（6）计算过氧化氢的初始物质的量浓度为0.11 mol•L^-1，求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为0.087%．

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol甲基中含电子数目为10NA
	B．	标准状况下，11.2L己烷所含有的分子数为0.5NA
	C．	14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
	D．	常温下，4gCH4含有2NA个C-H共价键

11．下列液体混合物中可以用分液漏斗进行分离的是（　　）

A．

氯乙烷和水

B．

乙醇与水

C．

乙酸乙酯和乙醇

D．

漠苯与苯

10．物质的量相同的下列有机物完全燃烧，耗氧量最多的是（　　）

A．

C2H6

B．

C4H6

C．

C5H10

D．

C6H12O2

9．如图①是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率[v（NO）]的实验装置图．试回答下列问题：
（1）铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）测定铜和稀硝酸反应速率[v（NO）]，本实验需要记录的实验数据为：NO的体积、反应时间．
（3）实验前怎样检验装置的气密性关闭分液漏斗盖b和活塞a，从U形管长管处置水至管长管中液面高于短管中液面，过一会，若液面差保持不变，则装置气密性良好．
（4）为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你认为应怎样进行为好？打开分液漏斗盖b和活塞a，从U形管右端注入稀硝酸至排尽左端空气，关闭活塞a后将弯曲的铜丝迅速伸入溶液并开始记录时间．
（5）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图②所示．则：
①a→b，v（NO）变化的主要原因是：铜和稀硝酸反应是放热反应，体系温度升高，反应速率加快．
②b→c，v（NO）变化的主要原因是：反应进行一段时间后，体系与环境的温差大，散热加快，体系温度变化不大甚至有所下降，c（HNO₃）降低，反应速率降低．

8．以下金属的冶炼（“→”前为原料，“→”后为所得的金属），其中最适宜用热还原法冶炼的是（　　）
①MgCl₂→Mg；②MnO₂→Mn；③ZnO→Zn；④HgO→Hg；⑤磁铁矿→Fe；⑥KCl→K．

A．

①②④

B．

②③⑤

C．

②③⑤⑥

D．

①②③⑤

7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、OH-、S2O${\;}_{3}^{2-}$、Cl-		B．	Fe2+、K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	H+、C2O${\;}_{4}^{2-}$、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$		D．	Na+、Ca2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

6．已知某种煤气的组成是50%氢气、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮气和4%二氧化碳（均为体积分数）．又已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-565.2kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（l）+H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol
计算燃烧1M³（标准状况）的煤气时放出的热量．

5．下列烷烃的命名是否正确？若不正确请在错误命名右边写出正确名称．
①
②
③
④

4．写出乙烯与2一丁烯按1：1比例在一定条件发生加聚反应的化学方程式．