9．有机物A和B的分子中都有2个碳原子，室温时A为气体，B为液体，A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧的化合物C，催化氧化C可生成B，B与新制的氢氧化铜共热生成D，C与D一定条件下可发生酯化反应生成E．写出以上各物质的结构简式和相应的化学方程式．

8．铁触媒（铁的某氧化物）是工业合成氨的催化剂．某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成．
方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

（1）步骤④后面需用酸式滴定管（填仪器名称）取25.00mL稀释后溶液．
（2）因为通入Cl₂不足量，“溶液B”中还含有FeCl₂ 或者FeSO₄或者Fe²⁺会影响测定结果．
（3）因为通入Cl₂过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl₂．请设计实验方案检验Cl₂，完成下列实验报告．限选试剂：0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL•L^-1KSCN溶液．

实验操作	实验现象与结论

方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

（4）“干燥管C”的作用是防止空气中的CO₂和水蒸气进入B中．
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验．充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为Fe₄O₅或2FeO•Fe₂O₃．（相对原子质量：C-12  O-16  Fe-56）

7．用标准浓度的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（　　）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线．

A．

①④

B．

①③

C．

②③

D．

④⑤

6．t℃时，AgCl 的 K_sp=2×10^-10；Ag₂CrO₄是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲 线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在 t℃时，AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4
	B．	在 t℃时，Ag2CrO4的 Ksp=1×10-1210-3
	C．	在饱和 Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X 点
	D．	在 t℃时，用 AgNO3 标准溶液滴定 20mL 未知浓度的 KCl 溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂

5．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
（2）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl₄为分子晶体．
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．

（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为1：1，其化学式为TiO²⁺（或[TiO]_n²ⁿ⁺）．

（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为CaTiO₃．

4．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是（　　）

	A．	酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次
	B．	开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
	C．	锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
	D．	盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未用NaOH溶液润洗

3．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO₄，少量的Ag⁺和Na⁺以及部分污泥．为了回收金属银和硫酸亚铁，实验步骤如下．请将（2）到（6）每一步骤的目的填写在对应的横线上（不必写化学方程式）．
（1）过滤，出去污泥，
（2）滤液中加入过量铁粉，使Ag⁺还原为金属银，
（3）过滤，将银和过量铁粉从溶液中分离出来，
（4）将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使铁粉溶解，
（5）过滤，分离出银，
（6）将第（3）和（5）步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，
（7）过滤，得到硫酸亚铁晶体．

2．I．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含Fe₂O₃、MgO和一些不溶于酸碱的杂质）中提取氧化铝两种工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）写出步骤②中加入烧碱后的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）列举氧化铝的两种常见的用途制作耐火实验仪器（如耐火坩埚、耐火管等）、工业冶炼铝．
（3）沉淀C的主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂（填化学式）．
滤液D与少量CO₂反应的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）步骤③、④中不能用硫酸代替CO₂，原因是过量的硫酸会将生成的氢氧化铝转化为Al³⁺．
向该滤液M中加入少量澄清石灰水的离子方程式为HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．
（5）沉淀F在过滤后需要洗涤，请写出检验F是否洗涤干净的方法取最后一次洗涤液，加入稀盐酸，若无明显现象则表明已经洗涤干净．
（6）若现在有10t的铝土矿，其中铝元素的质量分数为10.8%，则在流程乙中溶解时，需要4mol/L的NaOH溶液至少10⁴L．
II．上述两种流程方案中均需要消耗大量的NaOH溶液，现用10mol/L NaOH浓溶液配制400mL 4mol/L的NaOH溶液，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）尚缺最重要的仪器是500mL容量瓶；
（2）需要量取的NaOH浓溶液的体积为200mL；
（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④⑤（填序号）
①定容时，仰视刻度线．
②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

1．胆矾（CuSO₄•5H₂O）有广泛的用途．某研究性学习小组利用废铜屑和稀硫酸制备胆矾．实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）若使铜屑溶解于稀硫酸，还需要通入气体空气（或氧气）．
（2）操作X为蒸发浓缩、冷却结晶． 用乙醇洗涤的目的是减少硫酸铜晶体溶解．
（3）某研究小组用稀硫酸和稀硝酸混合液溶解废铜屑，现有40g含CuO质量分数为20%的铜屑，与一定量的混合酸液恰好完全反应生成CuSO₄．
①理论上生成胆矾的质量为150g．
②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比为多少？（写出计算过程）

14．已知：
C₂H₅-Br+NaOH$→_{△}^{水}$C₂H₅-OH+NaBr
C₂H₅-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
根据图示回答下列问题：
（1）写出A、E、F的结构简式：ACH₂=CH₂，E，FCH₂OHCH₂OH．
（2）写出C的名称1，2-二氯乙烷．
（3）反应②的化学方程式（包括反应条件）CH₂ClCH₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CHCl+NaCl+H₂O．
（4）写出①、④的反应类型：①是加成反应，④是取代反应．