9．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池．它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：
x极  O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
y极  H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-
回答下列问题：
（1）x是正极（填“正”或“负”），发生还原反应（填“氧化”或“还原”）
（2）y是负极（填“正”或“负”），发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），
（3）总反应式为2H₂+O₂=2H₂O．

8．关于C （s）+H₂O （g）?CO （g）+H₂（g）的平衡常数书写形式，正确的是（　　）

A．

K=$\frac{[C]•[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$

B．

K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[C]•[{H}_{2}O]}$

C．

K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$

D．

K=$\frac{[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$

7．用等体积的0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）

A．

3：2：3

B．

3：1：2

C．

2：6：3

D．

1：1：1

6．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
①pH＜5.6的雨水称为酸雨；煤燃烧产生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最终转化成的酸是H₂SO₄（填化学式）．在煤中加入适量石灰石（填名称），可以大大减少煤燃烧时SO₂的排放，发生反应的化学方程式为2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO₂等物质处理后才能饮用．加入ClO₂的作用是杀菌消毒；加入明矾后，Al³⁺水解的离子方程式是A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

5．空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是（　　）

A．

CO2

B．

N2

C．

NO2

4．已知X、Y是两种性质相似的短周期元素．
Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，
（1）X离子的结构示意图．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．
Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素．
（3）I₂O₃以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：
①2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.66kJ•mol^-1
②2XO（g）+O₂（g）=2XO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1．请写出XO（g）与I₂O₅（s）反应生成XO₂（g）的热化学方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.17kJ/mol．
（4）工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na₂YO₃）的离子方程式是SiO+2OH^-=SiO₃^2-+H₂↑．
Ⅲ．若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性．
（5）下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是ABD．
A．铁片        B．铜片         C．二氧化硫            D．木炭
（6）HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如图1所示，图中N表示OH^-（填微粒符号）．

（7）某化工厂设计要求：空气中YO₂含量不得超过0.02mg/L．某同学用图2所示简易装置测定空气中的YO₂含量：准确移取10mL5×10^-4mol/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为160次时方可说明该厂空气中的YO₂含量达标．

3．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T 化合物能破坏水的电离平衡．五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是
A．B．（　　）

	A．	原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
	B．	氢化物的沸点排序：Y＞T＞R
	C．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
	D．	单质氧化性：Y＞R＞T

2．AB_n型分子中，若A原子的最外层未达到稳定结构，则该分子被称为缺电子分子．下列分子属于缺电子分子的是（　　）

A．

CO2

B．

MgCl2

C．

BF3

D．

PCl3

1．Ⅰ．将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
Ⅱ．若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H₂的同时还可能得到氧化镁粉未．为实现这一反应并收集一瓶H₂，某课外活动小组设计了如图所示的装置．

（1）实验开始时，应先点燃A（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到蒸馏水沸腾后，再点燃另一酒精灯．这样做的目的是排净空气与Mg发生反应．
（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为m（填“m”或“n”），这种方法叫向下（填“向上”、“向下”）排气法
（3）小试管C的作用是冷凝水蒸气．
（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H₂，则检验的操作和需要观察的现象是将E装置与D装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小．
（5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg（OH）₂任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论．

20．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述I	陈述II
A	酸性：HCl＞H2CO3	非金属性：Cl＞C
B	K+、Ca2+、Mg2+ 的离子半径依次减小	K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增强
C	硬铝是合金	其熔点比金属铝的熔点低
D	电镀时阳极上发生还原反应	可在铁的镀件上镀铜

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D