19．下列溶液中，离子一定大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol．L-1 NaOH溶液：K+、SO42-、CO32-
	B．	0.1 mol．L-1 NaOH溶液：NH4+、Cl-、HCO3 -
	C．	PH=1的溶液中：Fe2+、NO3 -、Ba2+
	D．	0.1 mol．L-1 Na2CO3溶液：Ca2+、NO3 -、OH-

18．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

据图回答问题：
（1）比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（2）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2：
写出m点反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
若向该R溶液加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.22mol．

17．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）由上述元素中，组成4核10电子的离子电子式；
（2）X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
X与W形成的化合物与水反应时，离子方程式为NaH+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑，水是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的过程：．

16．按要求书写：
（1）在NaCl、NaOH、Na₂O₂、N₂、H₂S、H₂O₂中，既含有离子键又含有极性键的是NaOH，既含有离子键又含有非极性键的是Na₂O₂；
（2）32号元素在元素周期表中的位置第四周期第ⅣA族；
（3）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

15．（1）下列物质中：互为同素异形体的有③⑤ （填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，只存在离子键的是⑤⑦．
①Ar   ②CO₂   ③Na₂O₂④KOH   ⑤MgBr₂   ⑥NH₄Cl   ⑦CaO    ⑧H₂SO₄．

14．下列物质不能用加成反应得到的是（　　）

A．

CH2Cl2

B．

CH3CH2Cl

C．

CH3CH2OH

D．

13．能证明苯酚具有弱酸性的方法是（　　）
①苯酚溶液加热变澄清  
②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水．
③苯酚可与FeCl₃反应  
④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 
⑤苯酚能使石蕊溶液变红色 
⑥苯酚能与Na₂CO₃溶液反应生成NaHCO₃．

A．

②⑤⑥

B．

①②⑤

C．

③④⑥

D．

③④⑤

12．用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为2.24L（标准状况）．试计算：
（1）被还原的 H₂SO₄的物质的量；
（2）把所得到的CuSO₄ 配制成500ml CuSO₄溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度．

11．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
	B．	N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
	C．	Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
	D．	硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

10．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（　　）

A．

8

B．

14

C．

7

D．

17