19．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
	B．	从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br -+Cl2═2Cl-+Br2
	C．	试剂1可以选用石灰乳
	D．	可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

18．用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），填写所加试剂和有关离子反应方程式．

	试剂	离子反应方程式
①Mg（Al）
②FeCl2溶液（FeCl3）
③NaHCO3（Na2CO3）

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在氧化还原反应中，失去电子的物质所含元素化合价降低
	B．	在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
	C．	氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
	D．	在氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化

16．在Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂+NO↑+H2O 反应中，完成下列问题．
（1）该反应中HNO₃是氧化剂；Cu（NO₃）₂是氧化产物．
（2）该反应中硝酸表现了AC性．（选择填“A、氧化性   B、还原性  C、酸性”）；
（3）该反应中有32g铜参加反应时，转移电子为N_A个（用N_A表示）；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃的物质的量之比是1：2．

15．X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
（1）U²⁺的外围电子排布式为3d⁹．
（2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为sp
（3）比较Y和W的第一电离能，较大的是C（填元素符号），
（4）X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为三角锥形；U²⁺与Q形成的配离子的离子反应方程式为Cu²⁺+4NH₃═Cu（NH₃）₄ ．
（5）U⁺与Z^3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为acm．与同一个Z^3-相连的U⁺有6个，该晶体的密度为$\frac{103}{4a3NA}$或$\frac{206}{8a3NA}$ g•cm^-3．（设N_A表示阿伏加德罗常数）

14．蓝烷的化学式为C₁₀H₁₂，其结构如图，则其一氯代物有4种．

13．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	加热后溶液颜色变为无色
	B．	配制100 mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液
	C．	实验室用该装置制取少量蒸馏水
	D．	称量25 g NaOH

12．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2是氧元素的两种核素
	B．	标准状况下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA个氧原子
	C．	通过化学变化可以实现${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O之间的相互转化
	D．	${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O核外电子排布方式不同

11．根据“金刚石?石墨+1.896kJ”，可以得出的正确结论是（　　）

	A．	石墨的能量比金刚石低		B．	石墨和金刚石都是碳的同位素
	C．	金刚石转化为石墨是物理变化		D．	金刚石比石墨更稳定

10．运用下表中的信息进行判断，得出的结论合理的是（　　）

反应	反应物	氧化产物和还原产物
反应①	Cl2、FeI2	FeCl3、FeCl2、I2
反应②	MnO4-、Cl-	Cl2、Mn2+

	A．	反应①中Cl2与 FeI2的物质的量之比为2：1
	B．	反应①中发生的离子方程式可能为：2Cl2+2Fe2++2I-→I2+2Fe3++4Cl-
	C．	反应②中每生成1molCl2，电子转移数目为10mol
	D．	氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+