9．二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
（l）目前工业上使用的捕碳剂有NH₃和（NH₄）₂CO₃，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq） K₁
NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq） K₂
（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq） K₃
则K₃=$\frac{{K}_{2}^{2}}{{K}_{1}}$（用含K_l、K₂的代数式表示）．
（2）利用CO₂制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO₂催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=akJ．mol^-1起始时按n（CO₂）：n（H₂）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H₂和H₂O的物质的量如图甲所示：

①a＜0（选填“＞”或“＜”）．
②下列说法正确的是A（填字母序号）．
A．使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则U_正减小，v_逆增大
C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
③393K下，H₂的平衡转化率为67.4%（保留三位有效数字）．
④393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投入CO₂和H₂，
则n（H₂）/n（C₂H₄）将变小（填“变大”、“不变”或“变小”）．
方法二：
用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示•
⑤b电极上的电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O
⑥该装置中使用的是阳（“阴”或“阳”）离子交换膜．

8．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑
	B．	烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
	C．	反应中消耗锌的质量为6.5 g
	D．	导线中通过电子的物质的量为0.1 mol

7．研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的速率却随着温度的升高而减小．某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反应历程分两步：
①2NO（g）?N₂O₂（g）（快） v_1正=k_1正c²（NO）    v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）△H₁＜0
②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢） v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）   v_2逆=k_2逆c²（NO₂）△H₂＜0
请回答下列问题：
（1）反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H=kJ•mol^-1（用含△H△H₁+△H₂₁和△H₂的式子表示）．一定温度下，反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{k}_{1正}•{k}_{2正}}{{k}_{1逆}•{k}_{2逆}}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）决定2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）速率的是反应②，反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小关系为E₁＜E₂（填“＞”、“＜”或“=”）．根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是c．


a．k_2正增大，c（N₂O₂）增大b．k_2正减小，c（N₂O₂）减小
c．k_2正增大，c（N₂O₂）减小d．k_2正减小，c（N₂O₂）增大
由实验数据得到v_2正～[O₂]的关系可用如图1表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为a（填字母）．
（3）工业上可用氨水作为NO₂的吸收剂，NO₂通入氨水发生的反应：2NO₂+2NH₃•H₂O=NH₄NO₃+NH₄NO₂+H₂O．若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）+c（NO₂^-）（填“＞”“＜”或“=”）．工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染．电解池如图2所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O^2-．该电解池阴极的电极反应式是2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．阳极产生的气体N的化学式是O₂．

6．某探究学习小组用如图所示装置进行SO₂、Fe²⁺和Cl^-还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl₂溶液（约10mL）中通入Cl₂，当B中溶液变黄时，停止通气．
Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子．
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO₂气体．
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．
（1）棉花中浸润的溶液为NaOH溶液，目的是防止污染环境．
（2）实验室制备氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-，反之无SO₄^2-．
（4）该小组对SO₂、Fe²⁺和Cl^-还原性强弱比较期望达到的结论是SO₂＞Fe²⁺＞Cl^-
（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO₂、Fe²⁺和Cl^-还原性强弱关系的是乙、丙．

	过程Ⅱ中检出离子	过程Ⅳ中检出离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

5．气体摩尔体积的单位是（　　）

A．

g/L

B．

L/mol

C．

mol/L

D．

L/g

4．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华．
为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄═HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计）
①该实验说明草酸具有还原（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率．
②配平：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6 H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：

①C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
②上述装置中，B装置的作用是冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰，D的作用是除去混合气体中的CO₂．
从环境保护角度来看，该方案的不足之处是没有尾气处理装置．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为Na⁺＞HC₂O₄^-＞H⁺＞C₂O₄^-＞OH^-（用离子符号表示）．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
	B．	用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫
	C．	等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3
	D．	过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2

2．短周期元素A、B、C、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

元素	结构及性质
A	A的原子半径最小
B	B原子最外层电子数是次外层的两倍
C	C元素在空气中含量最多
D	D是短周期中金属性最强的元素
E	E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
R	R与B同主族
T	T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同

（1）R元素在周期表的位置是第三周期IVA族，化合物DT中存在的化学键是离子键．
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）1g B₂A₄完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出B₂A₄完全燃烧的热化学方程式C₂H₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-28a kJ/mol；B₂A₄形成高分子的化学方程式n C₂H₄$\stackrel{一定条件}{→}$．
（4）RT₄极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．
（5）工业上用A元素的单质、C元素的单质合成化合物，此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；为了提高合成效率，常采用的方法有采取高温高压、使用催化剂．
（6）D的过氧化物的电子式为；它可用于潜艇或呼吸面具的供氧剂，它与H₂O反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（7）工业上电解饱和DT水溶液的离子方程式为2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．

1．写出有关反应的离子方程式：
（1）用小苏打溶液除去CO₂中的HCl：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
写出有关反应的化学方程式：
（4）镁条在二氧化碳中剧烈燃烧2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）高炉炼铁的主要反应Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

20．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）

	A．	使石蕊试液变红
	B．	与铜反应生成Cu（NO3）2和NO气体
	C．	与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3
	D．	与C单质混合共热时生成CO2和NO2