9．将烧喊吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解，以实现H₂S转化为S的目的．下列判断错误的是（　　）

	A．	电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-=S，（n-l）S+S2-=Sn2-
	B．	电解时阴极的电极反应式：2H20+2e-═H2↑+20H-
	C．	电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成Sn2-+2H+═nS↓+H2↑
	D．	该装置的离子交换膜为阳离子交换膜

8．用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：
c（Cu²⁺）：c（Na⁺）：c（Cl^-）═1：2：4．在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生反应的是（　　）

	A．	阴极：2H++2e-═H2↑阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	B．	阴极：Cu2++2e-═Cu 阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	C．	阴极：2H++2e-═H2↑  阳极：2Cl--2e-═Cl2↑
	D．	阴极：Cu2++2e-═Cu  阳极：2Cl--2e-═Cl2↑

7．[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246g•mol^-1．某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，检查装置气密性，在各装置中加入相应的药品和试剂．
（2）打开K₂、K₄，闭合K₁、K₃，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（3）打开K₁、K₃，闭合K₂、K₄，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有NH₃（填化学式）．
（4）CCl₄的作用是防止倒吸．
（5）加热过程中，还生成Cu、N₂和H₂O．写出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂分解的化学方程式3[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH₃↑+2N₂↑+3SO₂↑+9H₂O．
（6）若实验中称取ag[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O收集到bmLN₂（已换算成标准状况），[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O的分解率表达式为$\frac{3×246×b×1{0}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③视线与凹液面最低处相平．若某同学按图2所示读数，则计算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

6．将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO₂和0.2molH₂，在乙中充入0.2molCO₂和0.4molH₂，发生上述反应并达到平衡．该反应中CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0
	B．	表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
	C．	体系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）
	D．	逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＜v逆（状态Ⅲ）

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀
	B．	向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氯化铜溶液作电解质溶液
	C．	以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成
	D．	工业上以石墨作电极电解熔融的AlCl3制取Al时，每产生1mol Al，阳极就产生33.6L氯气

4．按如图所示装置连接好仪器在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象．
（1）接电源负极的石墨棒上现象析出红色金属
（2）阳极电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解反应的化学方程式CuCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑
（3）在上述电解反应中，被氧化的物质是氯离子（填“氯”或“铜”）

3．写出下列物质电离或盐水解的方程式：（可以写离子方程也可以写化学方程式）
（1）Na₂CO₃的水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（2）H₂S的电离H₂S?H⁺+HS^-．

2．已知下列热化学方程式：
（l） C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=△H₁
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=△H₂
由此可知 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃．则△H₃等于（　　）

A．

△H1-△H2

B．

△H1-$\frac{1}{2}$△H2

C．

2△H1-△H2

D．

$\frac{1}{2}$△H2-△H1

1．镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色电池，一种镁电池的反应式为xMg+Mo₃S₄$?_{充电}^{放电}$Mg_xMo₃S₄，下列说法中正确的是（　　）

	A．	充电时MgxMo3S4只发生还原反应
	B．	放电时Mo3S4只发生氧化反应
	C．	充电时阳极反应式为 Mo3S42x--2xe-=Mo3S4
	D．	放电时负极反应式为xMg=xMg2+-2xe-

20．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
	B．	T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
	C．	X和Q结合生成的化合物为离子化合物
	D．	ZO2是极性键构成的非极性分子