19．过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下方案：
方案一：取m₁g样品，加入 足量的CaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO₃沉淀质量为m₂g；
方案二：取m₁g样品，用如下装置测得生成二氧化碳质量为m₃g；
方案三：取m₁g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用cmol/L的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为VmL．
回答下列问题：
（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是生成微溶的Ca（OH）₂，致使m₂数值偏大；
（2）方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是排出装置中生成的CO₂完全被碱石灰吸收，C干燥管的作用是防止空气中水和二氧化碳进入b中，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏低（填“高”、“低”或“不影响”）
（3）方案三中，滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄，测得过氧化钠的纯度为$\frac{39（0.053Vc-{m}_{1}）}{14{m}_{1}}$×100%．（用含m₁、c、V的式子表示）
（4）某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色
…
实验验证：向等体积浓度分别为5mol•L^-1，2mol•L^-1，1mol•L^-1，0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：

氢氧化钠浓度（mol•L-1）	5	2	1	0.01
变红后褪色的时间（s）	8	94	450	长时间不褪色

本实验得出的结论是酚酞在浓的NaOH溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大、褪色越快，
设计实验验证假设二取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立．

18．有以下9种物质：①Ne　②NH₄Cl　③KNO₃　④NaOH ⑤Cl₂ ⑥SO₂　⑦H₂S　⑧Na₂O₂　⑨MgCl₂．请用上述物质的数字序号填空：
（1）只存在离子键的是⑨
（2）只存在共价键的是⑤⑥⑦
（3）只存在共价键的电解质是⑦
（4）既存在离子键又存在共价键的是②③④⑧
（5）不存在化学键的是①
（6）属于共价化合物的是⑥⑦
（7）属于离子化合物的是②③④⑧⑨．

17．下列9种物质，根据要求填空：①O₂  ②NH₄NO₃  ③Na₂O₂　④NaOH　⑤CH₄　⑥CO₂　⑦NH₃　⑧I₂⑨H₂O
（1）含有离子键和共价键的是②③④；含极性共价键的共价化合物是⑤⑥⑦⑨．（填序号）
（2）书写③电子式：；结构式⑥O=C=O．
（3）用电子式表示物质⑨的形成过程．

16．元素A的阳离子_mA^a+与元素B的阴离子_nB^b-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是①②④．
①原子序数：A＞B             ②原子半径：A＞B    ③离子半径：A^a+＞B^b-
④原子最外层电子数：B＞A     ⑤m+a=n-b        ⑥a=8-b．

15．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
已知：2C （s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
则 N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1．
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）10-4  mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
C（CO）10-3  mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

则C₂合理的数值为D（填字母标号）．
A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：

试验编号	T/℃	NO初始浓度/10-3mol•L-1	CO初始浓度/10-3mol•L-1	催化剂的比表面积/m2•g1
①	350	1.20	5.80	124
②	280	1.20	5.80	124
③	280	1.20	5.80	82

则曲线Ⅱ对应的实验编号为②．

14．实验室从含碘废液中测定I^-的含量以及碘的回收过程如下：
Ⅰ．含碘废液中I^-含量的测定
用移液管量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L^-1 H₂SO₄溶液和10mL 20% NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10mL 2mol•L^-1 H₂SO₄溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.025 0mol•L^-1标准K₂Cr₂O₇溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录见下表：（已知反应：
①2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂　②6Fe²⁺+Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O）

次数	1	2	3
滴定体积/mL	19.60	19.65	19.55

Ⅱ．碘的回收
取250mL含碘废液于烧杯中，加入Na₂S₂O₃溶液，并将饱和CuSO₄溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀．过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯．

请回答下列问题：
（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用升华分离冷凝回收碘．
（2）某同学欲配制200mL 2mol•L^-1的H₂SO₄，配制方法合理的是C．
A．在200mL 1mol•L^-1的H₂SO₄中加入22.4L标准状况下的SO₃
B．向100mL 4mol•L^-1的H₂SO₄中加入100mL水
C．取5mol•L^-1的H₂SO₄ 80.0mL，加水至200mL
D．将16g NaOH固体加入到200mL 3mol•L^-1的H₂SO₄溶液中
（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L^-1H₂SO₄的目的是加热蒸发碘时可有效抑制Fe³⁺水解，使后续测定结果更准确．
（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I^-的含量为14.94g•L^-1（保留小数点后两位）．
（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：2CuI+8HNO₃=2Cu（NO₃）₂+NO₂↑+I₂+4H₂O．
（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是升华，a、b为冷凝水进出口，其中a（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘．

13．2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下：

Ⅰ．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面．则图②和图③的含义分别是N₂、H₂被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N₂、H₂中的化学键断裂．
Ⅱ．工业上制取硝酸铵的模拟流程图如下：

请回答下列问题：
（1）此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃工业设备名称是合成塔；设备中，设置热交换器的目的是利用余热节约能源；合成氨过程中所用的催化剂是铁砂网（或铁）．生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是防止催化剂中毒．
（2）在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；
2NO₂+2Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
方法二：NH₃还原法：8NH₃+6NO₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法：CH₄（g）+2NO₂（g）═CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ•mol^-1
（NO也有类似的反应）
上述方法中方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，优点是甲烷比氨价格便宜，缺点是耗能高．
（4）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是94%、NO制HNO₃的产率是89%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的54.4%．（保留三位有效数字）

12．NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$  2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	…
c（NO）/mol•L-1	1.00×10-3	4.00×10-4	1.70×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4	…

（1）前2s内的平均反应速率υ（N₂）=2.08×10^-4mol/（L•s）（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=3.65×10⁶．
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度
C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大
（3）已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为284kJ/mol或△H=-284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
（4）O₃氧化NO结合水洗可产生HNO₃和O₂，每生成1mol的HNO₃转移3mol电子．
（5）O₃可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H₂O-6e^-=O₃+6H⁺．

11．有资料介绍Fe³⁺在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H₂O）₆]³⁺几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO₃）₃和FeCl₃溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
①[Fe（H₂O）₆]³⁺+H₂O?[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n（黄色）+nH₃O⁺（n=1～6）；
②[FeCl₄（H₂O）₂]^-为黄色．
他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
【实验Ⅰ】（图1）

（1）你认为Fe（NO₃）₃溶液呈黄色的原因是[Fe（H₂O）₆]³⁺水解产生了[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n．
（2）你认为FeCl₃溶液呈黄色主要是含有[FeCl₄（H₂O）₂]^-微粒，理由：试管②、④中加入等量的HNO₃后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黄色．
【实验Ⅱ】
已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L^-1 Fe（NO₃）₃和FeCl₃溶液在不同温度下的透光率如图2所示．
（3）随着温度升高，Fe（NO₃）₃溶液透光率逐渐减小的原因是温度升高，导致平衡[Fe（H₂O）₆]³⁺+nH₂O?[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n+nH₃O⁺正向移动，[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n浓度增大，溶液颜色加深．
（4）FeCl₃溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO₃）₃溶液，其原因用离子方程式表示：[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-?[FeCl₄（H₂O）₂]^-+4H₂O，该反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
【实验Ⅲ】
该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
（5）取试管②中无色溶液，滴加几滴B（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
A．Fe（NO₃）₃溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO₃溶液   D．FeCl₃溶液．

10．Na₂S0₃•7H₂0是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．
Ⅰ．该小组同学用Na₂S0₃与浓硫酸制备S0₂，并把S0₂通入NaN0₃溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO₂，设计了如图1实验装置：

（1）设计装置A的目的是排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰，能够说明达到此目的现象为E中澄清石灰水出现浑浊．
（2）当（1）目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，请写出S0₂通入NaN0₃溶液发生反应的化学方程式：3SO₂+2NaNO₃+2H₂O=Na₂SO₄+2NO+2H₂SO₄．
（3）请指出该套装置的不足之处：没有尾气处理装置．
Ⅱ．已知：H₂S K₁=9.1xlO^-8    K₂=l.1xlO^-12
H₂S0₃   K₁=1.54xl0^-2      K₂=1.02x10^-7
（1）一小组同学将Na₂S0₃•7H₂0隔绝空气加热至恒重，质量变化如图2所示；
该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH．对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：
A温度下发生的反应为：Na₂SO₃•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+7H₂O．
B温度下发生的反应为：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na₂SO₄+Na₂S．
（2）B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证B温度下产物的成分．可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、BaCl₂、AgN0₃溶液．取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则证明产物为Na₂SO₄、Na₂S．