9．下列排列顺序正确的是（　　）

	A．	热稳定性：H2O＞HF＞H2S		B．	原子半径：Na＞Mg＞O
	C．	酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4		D．	金属性：Na＞Mg＞Ca

8．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：

	饱和H2S溶液	SnS沉淀完全	FeS开始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5

（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和的目的是使Fe³⁺还原成Fe²⁺，并使Sn²⁺离子完全沉淀，后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe²⁺含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO₄被FeSO₄还原时生成Mn²⁺．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；
③若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO₄•7H₂O的含量仍偏低，则可能的原因是部分Fe²⁺被空气中O₂氧化；
④该绿矶产品中绿矾的质量分数为97.54%．

7．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，其化学式一般可表示为Cu（OH）₂•xCuCO₃．某实验小组设计如下几个实验方案，测得碱式碳酸铜的组成，完成下列填空．
【方案一】用如图1实验装置进行实验（夹持仪器省略），先通一段时间氮气，然后加热，加热完毕，再通一段时间氮气．
（1）加热完毕再通一段时间氮气的作用是将反应生成的水蒸气和二氧化碳全部赶至装置B、C中被完全吸收．
（2）图1中装置D的作用是防止装置C吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，影响测定结果．
（3）若实验取14.200g样品，B装置增重0.900g，C装置增重3.300g，则x=1.5．
【方案二】用途2装置测定碱式碳酸铜与足量稀硫酸反应生成CO₂的体积．
（4）为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是二氧化碳在M溶液中溶解度要小．
（5）通过实验，测得该式样中x值偏低，产生这种现象的原因可能是a．
    a．CO₂气体中含有水蒸气        b．测定气体体积时未冷却至室温
    c．Y型管中留有反应生成的气体        d．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
【方案三】该小组同学又用如图3方案测定碱式碳酸铜的组成．
（6）加热煮沸的目的是将生成的二氧化碳全部赶出，避免影响滴定结果．
（7）若滴定时NaOH加入过量，则x值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

6．（1）写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”．
①KClO₃和MnO₂在高温共热条件下反应：．
②H₂S气体和SO₂气体反应生成S和H₂O：
（2）写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
实验室制Cl₂的反应为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O：．
②向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃：．

5．为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250mL溶液．设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g．
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g．
（1）配制250mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙、天平、250mL容量瓶．
（2）写出Na₂SO₃固体氧化变质的化学方程式2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄ ．
（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，目的是使SO₃^2-充分转化为气体，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成．
（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果偏高（选填“偏高”或“偏低”）．
（5）若操作正确，则m₁＜ m₂（选填“＞”、“＜”或“=”），原因是方案II中盐酸提供H⁺，Ba（NO₃）₂提供NO₃^-形成稀HNO₃，将一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-，导致BaSO₄质量增大．
（6）取25.00mL上述溶液，用酸性KMnO₄溶液滴定的方法测定Na₂SO₃的纯度．已知酸性条件下，KMnO₄通常被还原为Mn²⁺，则Na₂SO₃固体的纯度可表示为：$\frac{3.15Vc}{W}$×100%（V-KMnO₄溶液体积--mL，c-KMnO₄溶液浓度--mol/L）．（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）

4．中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As₂O₃）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．
（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是②③．
①NH₃的热稳定性比AsH₃差
②HNO₃的酸性比H₃AsO₄强
③N的原子半径比As的原子半径小
（3）根据如图写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式As₂O₅（s）═As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4kJ•mol^-1．
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As₂S₃）废渣中提取As₂O₃，提取的工艺流程简图如下：

①As₂S₃、Na₃AsS₃中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②过程Ⅲ的系列操作包括浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干．
③写出过程Ⅲ的离子方程式2AsO₄^3-+2SO₂+2H⁺═As₂O₃+2SO₄^2-+H₂O，
过程Ⅲ中，酸性越强，As₂O₃的产率越高，请解释其原因酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As₂O₃的产率．

3．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸，化学方程式为Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为Fe（NO₃）₃；
（2）某溶液中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC（填编号）．
A．Mg²⁺      B．Fe²⁺      C．Al³⁺       D．Cu²⁺
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
①NaC0₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；
②操作Ⅱ中沉淀的洗涤的方法是向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复2～3次；
③请写出生成FeC0₃沉淀的离子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
④实验室为测定产品纯度，1.040g产品中含有的Fe₂O₃准确值为1.015g，而实验测定结果是1.00g，测定的相对误差为±1.5%（±1.48%）（以百分比计算）．

2．煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．
（1）下列说法正确的是abc（填序号）．
a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
d．煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是H₂S+2NH₃•H₂O═2${NH}_{4}^{+}$+S^2-+2H₂O．
（3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱一石灰一石膏法流程图1如下．

①常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=6的NaHSO₃溶液，该溶液中离子浓度的
大小顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
②氢氧化钙与NaHSO₃反应的化学方程式是Ca（OH）₂+NaHSO₃═CaSO₃↓+NaOH+H₂O
（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：Ⅰ.2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
Ⅱ.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
①总反应热化学方程式：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4 kJ•mol^-1；
②Y（Y₁、Y₂），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化
率随X的变化关系．判断Y₁、Y₂的大小关系，并简述理由：Y₁＜Y₂，由3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）可知，压强增大，CO的平衡转化率增大，温度升高，CO的平衡转化率减小，所以
X代表压强，Y代表温度，压强一定时，温度越低平衡转化率越大．

1．硫铁矿（主要成分为FeS₂）又称愚人金，用如图所示装置定量测定其硫元素的质量分数．取m g该样品于装置A中，经充分锻烧反应，使硫元素全部转化为氧化物，用B装置完全吸收；将煅烧后A中固体用盐酸溶解得溶液W，经检验W中含有Fe²⁺和Fe³⁺．计算硫元素的质量分数还应测量的数据是（　　）

	A．	测B中沉淀质量		B．	测锻烧后A中固体的质量
	C．	测B吸收瓶反应前的质量		D．	将W蒸干、灼烧，测所得固体质量

20．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）

	A．	CCl4和SiCl4的熔点
	B．	邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点
	C．	HF和HCl在水中的溶解度
	D．	H2SO3和H2SO4的酸性