19．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　）

	A．	含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基		B．	1mol该物质可消耗2molNaOH
	C．	分子式为C14H20O4		D．	1mol该物质可与3molH2加成

18．下列对有机物的命名中，正确的是（　　）

	A．	2-甲基丙醇		B．	邻甲基苯酚
	C．	CH3CH2OOCCH3   丙酸甲酯		D．	2-甲基丙酸

17．硼（B）元素有2种天然核素：¹⁰B和 ¹¹B，又知硼（B）元素的平均相对原子质量为10.8，求硼元素的2种天然核素的原子个数比．

16．某烃的一种同分异构体的 ¹H核磁共振谱图只有一组特征峰，该烃的分子式可以是（　　）

A．

C3H8

B．

C4H10

C．

C5H12

D．

C6H14

15．某淀粉胶体内混有盐酸和食盐，欲使胶体pH升高并除去食盐，可采用的方法是（　　）

A．

盐析

B．

萃取

C．

渗析

D．

蒸馏

14．下列说法中错误的是（　　）

	A．	符合通式CnH2n+2（n≥1）且相对分子质量不相等的有机物为同系物
	B．	符合同一通式且相对分子质量不相等的有机物为同系物
	C．	乙醇和甲醚不是同系物但是同分异构体
	D．	CH3CH2CHO、CH2═CHCH2OH、三种物质互为同分异构体

13．离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用．咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示．下列有关咪唑说法不正确的是（　　）

	A．	化学式C3H4N2
	B．	分子中含有一种非极性键和两种极性键
	C．	可以发生取代、加成、氧化反应
	D．	一氯取代物的同分异构体共有4种

12．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、E元素的名称B氮、E铝．
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为．
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为NaHSO₃、NaHSO₄，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子，是产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C非金属性由强到弱的顺序为N＞O＜C．
（2）B的氢化物的分子式是NH₃，B的氢化物溶于水的电离方程式为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）写出化合物AC₂的电子式：，它是极性（填“极性”或“非极性”）键形成的非极性分子．
（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃ +3H₂O．

10．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构，是一种高能量分子．
（1）下列有关O₄的说法正确的是：C
A．O₄分子内存在极性共价键
B．合成O₄的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化
C．O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体
（2）制备含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述变化中，②（填序号）相当于氧分子被氧化；①③（填序号）相当于氧分子被还原．
（3）写出O₂^2-的电子式：
（4）O₂⁺、O₂^-中的电子数分别为：15、17．