9．防治酸雨首先要从消除污染源着手，可开发氢能、太阳能、核能等替代化合燃料，从根本上防止酸雨的产生．其次可利用各种物理及化学方法．
（1）钙基固硫：在煤中添加生石灰（或石灰石），该法还可变废为宝，得到CaSO₄．发生反应的化学方程式有①SO₂+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₃，②2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₄；
（2）氨水吸收：将含SO₂的工业尾气用氨水吸收，吸收液再用硫酸处理，得到高纯度SO₂和一种氮肥，发生反应的化学方程式有①2NH₃+H₂O+SO₂═（NH₄）₂SO₃，②（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）Na₂SO₃吸收：将SO₂用Na₂SO₃吸收，再加热所得固体，该法可循环使用Na₂SO₃．发生反应的化学方程式有①Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，②2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

8．将SO₂通入水中即得亚硫酸溶液，某同学取少量已放置一段时间的亚硫酸加入BaCl₂溶液中，观察到溶液中产生白色浑浊，甲同学认为生成的白色沉淀是BaSO₃，而乙同学认为是BaSO₄．生成沉淀的化学方程式为①H₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+H₂O，②H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+H₂O，请设计实验方案证明你的观点将过滤后的沉淀转移到试管中，向试管中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀完全消失，说明只含亚硫酸钡，如果沉淀部分消失，说明含有亚硫酸钡和硫酸钡，如果没有明显现象，则完全是硫酸钡．

7．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（　　）

	A．	多加煤以使炉火更旺		B．	把煤炭做成大煤球
	C．	把煤中掺合一些黄泥做成蜂窝煤		D．	把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	46g乙醇中含极性键数目为8NA
	B．	2H2S+SO2=3S↓+2H2O中消耗1mol还原剂时转移电子数为4NA
	C．	向1L1mol•L-1CH3COOH溶液中加入足量的铁粉充分反应，产生的氢分子数为0.5NA
	D．	在6CO2+12H218O=C6H12O6+618O2+6H2O中，每产生13.44L氧气（标准状况），净减水分子数为1.2NA

5．写出三种符合通式（CH₂0）_n如且能被新制Cu（0H）₂氧化的有机物的结构简式．

4．如图所示装置中a、b为惰性电极，通电后，Cu电极上有气体产生，甲装置中溶液变蓝色．则下列说法正确的是（　　）

	A．	X可以是电源的负极，也可以是电源的正极
	B．	甲装置的电池反应是：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
	C．	乙装置a电极周围溶液变红色，pH变大
	D．	乙装置中Na+向b电极迁移

3．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取1mol充分燃烧，耗氧量为定值的是（　　）

A．

C2H6、C2H4O

B．

C2H4O、C2H4O2

C．

C2H6O、C3H6O3

D．

C3H8O3、C2H4O2

2．长期放置的苯甲醛与空气接触会含有一些氧化产物苯甲酸（提示：苯甲酸具有酸性、酸性比碳酸强）．用下列方法可将其提纯：
①取上述样品20mL和30mL乙醚混合液放入分液漏斗中．
②在分液漏斗中再加入50mL5%的碳酸钠水溶液，将分液漏斗充分振荡，然后静置，溶液分为两层，将水层从漏斗下方排出．
③将上层溶液再用水洗2一3次后，移至锥形瓶中，加入无水氯化钙以充分除去溶液中剩余的水．
④过滤除去固体，将滤液移至蒸馏烧瓶中．
⑤控制加热温度除去乙醚（沸点：34℃）．
⑥升高温度至178～180℃，收集蒸出液体，即得到纯净的苯甲醛．
请回答下列问题：
（1）在使用分液漏斗分液时，振荡过程中要打开旋塞数次，其原因是振荡时，有些液体会挥发成气体，特别是有机相，使漏斗内压强增大
（2）在蒸馏时，烧瓶中要加入一些碎瓷片，其目的是防止暴沸．

1．同温、同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如下图，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）

	A．	NH4Cl   （NH4）2SO4   CH3COONa		B．	（NH4）2SO4  NH4Cl   CH3COONa
	C．	（NH4）2SO4  NH4Cl   NaOH		D．	CH3COOH   NH4Cl   （NH4）2SO4

20．下列做法中正确的是（　　）

	A．	除去乙烷中少量的乙烯：与氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷
	B．	除去苯中的少量乙烯：加入浓溴水振荡静置后过滤，除去二溴乙烯
	C．	为加快反应速率，制乙炔时用食盐水代替水
	D．	提取碘水中的碘，加入CCl4振荡静置分层后，取出有机层再分离