3．氧元素和硫元素的本质区别是（　　）

	A．	中子数不同		B．	质子数不同
	C．	电子数不同		D．	相对原子质量不同

2．（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．
则：（1）①B是CH₃COONa溶液，C是盐酸．
②常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=14（填某个数）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      ②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）      ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
则：（Ⅰ）上述关系一定不正确的是②（填序号）．
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为① （填序号）．
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

1．氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度增大（填“增大”或“减小”或“不变”）．

16．用20mL 18.4mol/L浓H₂SO₄和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，测得SO₄^2-离子浓度为3.18mol/L，则100mL溶液中CuSO₄的物质的量浓度为0.5 mol•L^-1．

15．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（　　）

	A．	1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热
	B．	1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热
	C．	常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中
	D．	常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中

14．下列各醇不能由对应的烃和水加成而制得的是（　　）

	A．	苯甲醇		B．	2-丙醇
	C．	2，2-二甲基-1-丙醇		D．	2-甲基-2-丙醇

13．有三种饱和一元醇A、B、C，已知它们的相对分子质量之比为8：22：29，将这三种醇按物质的量之比为1：2：1组成混合物，该混合物折合成标准状况下的相对氦气的相分子质量为20.25，则三种醇的化学式分别为：A．CH₄O，B．C₅H₁₂O，C．C₇H₁₆O．

12．下列反应属于放热反应的是（　　）

	A．	稀盐酸与氢氧化钠反应		B．	灼热的碳与二氧化碳反应
	C．	煅烧石灰石制生石灰		D．	氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

11．CH₃Cl与氯气作用生成CHCl₃的反应属于取代反应．

10．下列化合物在一定条件下能发生取代、还原、加成、消去四种反应的是（　　）

	A．	CH3-CHCl-CHO		B．	CH3-CHBr-CHBr-CH3
	C．	CH3-C≡C-CHO		D．