13．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（　　）

	A．	1 mol•L-1 的硫酸钾溶液中K+数为2NA
	B．	3.2g氧气所含的原子数为0.2NA
	C．	标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NA
	D．	常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA

12．将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无现象发生的是（　　）

A．

Na+  H+  SO42-

B．

H+  Ag+  NO3-

C．

K+  HCO3-Cl-

D．

Na+  NO3- Fe2+

11．下表列出了①～⑩九种元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤	⑩	⑥
3	①	③	④	⑧		⑨	⑦
4	②

（1）写出①③④⑨的元素符号Na、Mg、Al、S．
（2）写出⑦单质的化学式Cl₂．灼烧②的化合物，透过蓝色钴玻璃可看见火焰呈紫色，
（3）写出①单质与水反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）元素⑥的质子数为8，其原子核外有2个电子层．最外层电子数为6．
（5）元素④与⑥形成化合物的化学式为Al₂O₃，该化合物与盐酸反应的离子方程式为
Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（6）单质⑦与石灰乳Ca（OH）₂ 反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂．
（7）元素⑩的气态氢化物的化学式为NH₃，其水溶液呈碱性，实验室制取该物质的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+NH₃↑+2H₂O．

10．图是周期表的一部分，A、B、C、D、

	D
A	B	C
	E

4种元素的原子核外共含有48个质子，A、B、C为第三周期元素．
（1）B、C、D的元素符号分别是：BSi，CP，DC
（2）写出A离子的结构示意图
（3）E位于元素周期表的第四周期、第IVA族
（4）B元素属于非金属元素（填“金属”或“非金属”），A元素最高价氧化物属于两性氧化物（填“碱性”、“酸性”或“两性”）

9．某同学对一些元素进行排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表，下列排列你认为合理的是
　　）

A．

1 2  3 10

B．

2 3  4      11

C．

5 6  7 14

D．

8 9  10 17

8．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示．若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（　　）

A．

5Z

B．

5Z+18

C．

5Z+10

D．

5Z+8

7．下列离子方程式不 正确的是（　　）

	A．	NH4HCO3与足量NaOH混合加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	B．	NH3通入稀H2SO4中：NH3+H+═NH4+
	C．	NaOH和NH4Cl稀溶液混合加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	氨水中加入稀盐酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	2g氦气所含原子数为NA
	B．	1molD2O所含电子数为12NA
	C．	0.1mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
	D．	标准状况下，1L水所含分子数为NA

5．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，以下获取的信息错误的是（　　）

	A．	该元素的原子序数是53		B．	该元素属于金属元素
	C．	该元素的原子核外有53个电子		D．	该元素的相对原子质量为126.9

4．“高钙奶”中“钙”是指（　　）

A．

元素

B．

原子

C．

分子

D．

单质