3．某物质只含C，H，O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表化学键：单键、双键等）：
（1）该物质的结构简式为
（2）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是①②（填序号），与该物质互为同系物的是（填序号）③．
①CH₃CH=CHCOOH
②CH₂=CHCOOCH₃
③CH₃CH₂CH=CHCOOH
④CH₃CH（CH₃ ）COOH．

2．下列有关Al（OH）₃的图象不正确的是（　　）

	A．	向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液		B．	向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
	C．	向Na[Al（OH）4]溶液中通入CO2		D．	向AlCl3溶液中滴氨水

1．下列固体物质属于晶体的是（　　）

A．

橡胶

B．

食盐

C．

石蜡

D．

玻璃

20．氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料．
（1）下表是当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线．

①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AC（填字母）．
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．加催化剂能加快反应速率且提高H₂的平衡转化率
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M点对应的H₂转化率是75%．
（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收SO₂．
①当氨水中所含氨的物质的量3mol，吸收标准状况下44.8L SO₂时，溶液中的溶质为（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃．
②NH₄HSO₃溶液显酸性．用氨水吸收SO₂，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
ab（填字母）．
a．c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）            
b．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）2000年希腊化学家斯佳在《科学》杂志上公布了他的新发明在常压下把氢气与氮气通入一加热到570℃的电解池中生成氨气，转化率高于哈伯法的五倍，达到80%．该电解池采用了能传导某种离子（ H⁺、Li⁺、F^-、O^2- ）的固体复合氧化物为电解质（简称SCY），吸附在SCY内外侧表面的金属钯多孔多晶薄膜为电极．写出上述电解池的阴极和阳极反应式和总反应方程式，
阴极：N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃；阳极：3H₂-6e^-═6H⁺，总反应方程式：N₂+3H₂=2NH₃．

19．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法正确的是：（　　）

	A．	平衡时B的转化率为40%
	B．	若再通入B，则再次达平衡时C的体积分数增大
	C．	在容器中加入催化剂，则B的转化率增大
	D．	若保持压强一定，当温度升高时，图中θ＞45°

18．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（　　）

	A．	滴定终点读数时俯视度数
	B．	酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
	C．	锥形瓶洗净后未干燥
	D．	碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

17．燃煤造成的SO₂的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收．
2CO（g）+SO₂（g） $?_{△}^{催化剂}$2CO₂ （g）+S（1）△H
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H₁=-566kJ/mol
S（1）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296kJ/mol，
则反应2CO（g）+SO₂（g）$?_{△}^{催化剂}$ 2CO₂（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．在温度和容积不变时，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．当n（（CO）：n（SO₂）：n（CO₂）=2：1：2时，反应达到平衡状态
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
（3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO₂转化率的是CD；
A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积
（4）SO₂尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中．若将1mol SO₂气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
（5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池．CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e^-+O^2-=CO₂；总反应式为2CO+O₂=2CO．

16．饱和醇X的分子式为C₅H₁₂O，与足量乙酸反应生成酯Y，且X可由烯烃与水在一定条件下反应制得，Y的结构共有（　　）

A．

6种

B．

7种

C．

8种

D．

9种

15．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1mol乙烷含C-H键的数目为7NA
	B．	1L0.5mol/LNa2S溶液中HS-的数目为0.5NA
	C．	标准状况下，Na与水反应产生22.4 LH2时转移电子数目为2 NA
	D．	含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的总数目为2NA

14．将金属钠投入AlCl₃溶液中，下列有关叙述一定正确的是（　　）

	A．	最后一定有沉淀生成，且有气体放出
	B．	溶液最后一定澄清，且有气体放出
	C．	一定有气体放出
	D．	一定无气体放出