3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
	B．	氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	C．	钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
	D．	过量二氧化碳与苛性钾反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O

2．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子弹和核发电的重要工业原料，关于铀元素的下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{\;}^{235}$U的原子核外有143个电子		B．	${\;}_{\;}^{235}$U、${\;}_{\;}^{238}$U是同一种核素
	C．	${\;}_{\;}^{235}$U一个原子中有92个中子		D．	${\;}_{\;}^{235}$U和${\;}_{\;}^{238}$U互为同位素

1．下列物质属于非电解质的是（　　）

A．

NaOH固体

B．

氧气

C．

乙醇

D．

Na2CO3溶液

20．Na₂O₂、Na₂O、NaOH、NaCl可按照某标准划分为同一类物质：①钠盐、②电解质、③钠的化合物、④钠的含氧化合物．上述分类标准正确的是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

19．2015年底，我市出现重度雾霾天气PM2.5爆表，PM2.5是高密度人口经济及社会活动必然排放的大量细颗粒物，微粒直径在2.5微米以下，下列微粒直径与2.5微米最接近的是（　　）

	A．	原子核		B．	原子
	C．	胶体粒子		D．	悬浊液的分散质粒子

18．尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂ （s）△H=-134kJ/mol．

17．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄．•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O   ③Ksp（Ni（OH）₂）：5.0×10^-16，K_sp（NiC₂O₄）：4.0×10^-10
回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份碳粉 （填物质名称）．
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）₃Al（OH）₃（填化学式）；
（3）写出加入Na₂C₂O₄溶液后反应的化学方程式Na₂C₂O₄+NiCl₂+2H₂O=2NaCl+NiC₂O₄•2H₂O↓．
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式NiC₂O₄+2OH^-=Ni（OH）₂↓+C₂O₄^2-，该反应的平衡常数为8.0×10⁵L．mol^-1．
（5）电解过程中阴极反应式为：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni₂O₃、负极为Fe
B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低
C．电池放电时，负极反应为Fe+20H^--2e^一═Fe（OH）₂
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+20H^--2e^-═Ni₂O₃+3H₂O．

16．雾霾含有大量的污染物S0₂、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH₄N0₃产品的流程图如图1

（1）上述流程中循环使用的物质有Ce⁴⁺、CO₂．
（2）上述合成路线中用到15%〜20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂0?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-，写出乙醇胺吸收C0₂的化学方程式HOCH₂CH₂NH₂+H₂O+CO₂=HOCH₂CH₂NH₄HCO₃．
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO₂^-的离子方程式为NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（4）向吸收池IV得到的HS0₃^-溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大．
（5）电解池V可使Ce⁴⁺再生，装置如图2所示：生成Ce⁴⁺从a口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式：2HSO₃^-+4H⁺+4e^-=S₂O₃^2-+3H₂O．
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH₄N0₃的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH₄N0₃质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S₂O${\;}_{3}^{2-}$溶液ym³，则氧化池Ⅵ中消耗的0₂在标准状况下的体积为22.4ycm³．

15．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：

已知：
①+RX$\stackrel{碱}{→}$+HX（X代表卤素原子）；
②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；
③碳碳双键上不能连羟基；
④丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．
回答下列问题：
（1）下列有关丁子香酚的说法，正确的是AC．
A．遇FeCl₃溶液可能显紫色　　　　　　B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应　　　　　D．1mol丁子香酚最多能与3molH₂反应
（2）A的官能团名称为羟基；A生成B的化学方程式为．
（3）C生成D的反应类型为取代反应；D生成E的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热．
（4）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式（只写一种）．
①属于芳香族化合物；
②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1；
③能发生银镜反应和水解反应．

14．氯化铵是一种重要化工原料，也是一种常用的氮肥．
（1）氯化铵稀溶液中所有微粒浓度排序为c（H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）．
（2）热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）常温下，在20mLamol•L^-1氨水中滴加加20mLbmol•L^-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．计算常温下，NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{a}{a+b}$×10^-7（用含a，b的精确代数式表示）．