3．非诺贝特（fenofibrate）是降胆同醇及甘油三酯的药物，它的一条合成路线如下：

已知：①羧酸类有机物与液溴在少量磷作用下，发生α-H取代．
②
（1）B的名称为4-氯甲苯．
（2）C所含官能团的名称为羧基．
（3）写出下列物质的结构简式b，F．
（4）写出G到H的反应方程式．
（5）写出同时符合下列条件的D的同分异构体结构简式．
①能发生银镜反应；②含5种不同环境氢的联苯酯类有机物．1mol该有机物最多消耗NaOH的物质的量为4mol．
（6）以2-甲基丙烯为原料制备E，设计合成路线（其他试剂任选）．．

2．碳单质及其化合物有广泛的应用．

（1）碳的同素异性体金刚石、石墨和C₆₀晶体中，能溶于有机溶剂的是C₆₀，原因是C₆₀是分子晶体．
（2）CH₃COCH=CHCH₃分子中，C原子所采取的杂化类型有sp³、sp²．
（3）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图1所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞．该晶胞中含有的碳原子数为4个．
（4）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图2所示．1mol石墨烯中含有的六元环个数为0.5N_A，下列有关石墨烯说法正确的是bc．
a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键
b．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力
（5）石墨烯可转化为C₆₀，C₆₀的结构如图3所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有12个，六边形有20个．
（6）金刚石晶胞如图4所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为4，原子空间利用率为34.01%．

1．标况下将CO₂气体缓缓地通入到含2mol KOH、1mol Ba（OH）₂和2mol KAlO₂的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是（　　）

	A．	A～B段和C～D段发生的反应相同
	B．	B～C段反应的离子方程式是 A1O2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	V=134.4L，n=3mol
	D．	D点所得溶液中离子浓度关系为c（K+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH-）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）

20．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下表所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是（　　）

X

Y

Z

W

	A．	X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素
	B．	元素的最高化合价：W＞Z＞Y
	C．	简单离子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X
	D．	一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质

19．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法不正确的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物
	B．	青蒿素难溶于水，而易溶于有机溶剂
	C．	反应②为取代反应，有H2O生成
	D．	青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基

18．下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	NH4Fe（SO4）2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO3-
	B．	含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
	C．	浓度为3%的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
	D．	c（S2-）=0.1mo1．L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-

17．民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
	B．	饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素
	C．	使用增塑剂--邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶
	D．	面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴阳离子的个数比为1：2

16．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄的工艺流程如下：

己知：，①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将Fe³⁺、Co³⁺还原．
（2）NaClO₃可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺离子．可用氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液来制取NaClO₃．实验需要制取10.65克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为6.72L（标准状况下）．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示．使用萃取剂最适宜的pH是B（填选项序号）．

A．接近2.0     B．接近3.0   C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知某温度下，K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11，K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg²⁺）/c（Ca²⁺）=0.7．
（5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL，计算草酸钴样品的纯度为36.75cv/m%．

15．工业上有一种用CO₂生产甲醇的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49kJ，现将6molCO₂和8molH₂充入20L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示，a、b、c、d括号内数据表示坐标．下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，平衡常数将变大		B．	0～1min，v（CO2）=0.1mol/（L•min）
	C．	达到平衡时，氢气的转化率为75%		D．	到达平衡时，甲醇的体积分数为20%

14．某芳香族化合物A，分子结构中无甲基，苯环上的一氯代物只有两种，1molA能与1molNaHCO₃溶液恰好完全反应，与FeCl₃溶液不显色．它和其他有机物存在如图所示的转化关系：
已知：+NaOH$→_{△}^{CuO}$R-H+Na₂CO₃
试回答下列问题：
（1）J中官能团的名称是羧基、碳碳双键；I的结构简式是．
（2）A→B+C的反应类型是水解反应会取代反应；B的分子式是C₇H₄O₃Na₂．
（3）写出H→L反应的化学方程式．
（4）有关有机物A的说法正确的是ac．
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色  b．不可以发生加成反应  c．能与新制Cu（OH）₂发生反应 d．最多能与2molNaOH溶液反应
（5）F的同分异构体中属于芳香族化合物且官能团相同的物质共有5种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：2的是（写结构简式）．