13．下列有机分子中，所有的碳原子不可能处于同一平面的是（　　）

A．

CH2=CH-CN

B．

C．

D．

（CH3）3C-CH2-C≡CH

12．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如图，下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应不属于取代反应
	B．	乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4
	C．	香兰素与乙酸香兰酯都能与氢气发生加成反应
	D．	乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

11．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效
	B．	对“地沟油”进行分馏可得到汽油
	C．	PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
	D．	氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起净水和杀菌消毒的作用

10．下图为有机物之间的转化关系．

已知：H属于芳香酯类化合物；I的核磁共振氢谱为两组峰，且面积比为1：6．请回答下列问题：
（1）C的名称为苯甲醇，D中官能团的结构式为，发生反应①的条件是氢氧化钠水溶液、加热．
（2）G中官能团的电子式为．
（3）J的结构简式为．
（4）以上物质之间的转化关系中未涉及的有机反应类型有bdh （填编号）．
A．取代反应   B．加成反应   C．加聚反应   d．缩聚反应
e．消去反应   f．酯化反应   g．氧化反应   h．还原反应
（5）反应E+F→H的化学方程式为．
（6）H的一种同系物X比H的相对分子质量小28．
①若X的同分异构体为芳香族化合物，它与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体，则符合此条件的X的同分异构体有4种．
②若X的同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl₃溶液显紫色，且苯环上氢的核磁共振氢谱有两组峰，面积比为1：1，则X的这种同分异构体的结构简式为．

9．A．B，C，D，E五种元素，均位于元素周期表的前四周期．它们的核电荷数逐渐增加．且核电荷数之和为57；B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同．E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．请回答下列问题：
（1）B，D原子可分别与A原子形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为，Y中D原子的杂化轨道类型为sp³杂化；C与A形成的常见化合物的分子构型为三角锥形．
（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式）SiO₂，其原因是因为SiO₂是原子晶体而CO₂是分子晶体．
（3）B与C比较，电负性较大的是N （填元素符号），E²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（4）E²⁺与C的常见氢化物形成配离子反应的离子方程式为Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（5）E单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知E原子半径为d，N_A表示阿伏伽德罗常数．摩尔质最为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$．

8．肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面．请回答下列问题：
（1）肼是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键能如下：

化学键	O-H	N-N	N-H	O=O	N═N
键能/KJ•mol-1	467	160	391	498	945

①N₂H₄中氮元素的化合价为-2．
②气态N₂H₄在氧气中燃烧的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=一591kJ/mol．
（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．
（3）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．
（4）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄ Cl类似，但分步水解．
①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式N₂H₆²⁺+H₂O═[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为B （填序号）．
A．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅•H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C． c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O⁺]）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
（5〕常温下，将0.2mol/L盐酸与0.2mol/L肼的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化〕．若测定混合液的pH=6，混合液中水电离出的H⁺与0.1mol/L盐酸中水电离出的H⁺浓度之比为10⁷：1．

7．下列对实验现象的解释正确的是（　　）

选项	实验现象	解释
A	Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2和SO2均具有漂白性
B	Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生	Fe与两种酸均发生置换反应
C	某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊	该物质可能是碳氢化合物
D	向某有机物的水溶液中加Na产生大量气体	该有机物中可能含有羟基或羧基

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去）的说法中正确的是（　　）

	A．	若X为氧化物，则Y也一定是氧化物
	B．	若M为金属单质，则N一定为金属单质
	C．	若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质
	D．	若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	若铁制品表面的铜镀层有破损，则会加快铁制品的腐蚀
	B．	向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
	C．	将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2
	D．	将钠投入NH4Cl溶液中，只能生成一种气体

4．下列环境污染与其产生的原因不相关的是（　　）

	A	B	C	D
环境污染	白色污染	雾霾	臭氧空洞	酸雨
产生原因	聚乙烯等塑料	胶体的丁达尔效应	氟利昂的泄漏	煤的直接燃烧

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D