3．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	实验室可用浓硫酸干燥SO2气体
	B．	准确量取25.00 mL的液体可选用量筒或滴定管等量具
	C．	无色气体燃烧后生成的气体通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原气体一定是CO
	D．	FeCl3、CuCl2的混合液中加铁粉充分反应后仍有固体存在，再加KSCN溶液可呈现血红色

2．下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（　　）

	A．	碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	B．	“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
	C．	药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
	D．	屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化

1．工业生产Na₂S常用方法是无水芒硝（Na₂SO₄）-碳还原法，其流程示意图如下：

（1）设煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO₂，请写出煅烧时发生的总反应方程式：3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是热水能促进Na₂S水解，而稀碱可抑制Na₂S水解．
（3）取Na₂S（含少量NaOH）加入到CuSO₄（aq）中充分搅拌，产生混合沉淀后过滤．若滤液pH=4，则滤液中c（S^2-）=4.0×10^-36mol/Lmol•L^-1．（已知：CuS的K_sp=8.8×10^-36；Cu（OH）₂的K_sp=2.2×10^-20）
（4）纳米Cu₂O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu（NO₃）₂（aq）做电解液．电解生成Cu₂O应在阴极；该电极pH将降低（填“升高”、“不变”或“降低”），用电极方程式解释pH发生变化的原因2Cu²⁺+2e^-+H₂O=Cu₂O↓+2H⁺．

20．某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x灯进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样品配成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及平均浓度如下表：

离　子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算该试样的pH=4．
（2））①为减少SO₂的排放，可洗涤含SO₂的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
a．氨水　　　b．Na₂CO₃　　　c．O₂　　　d．NaHSO₃
②浓度均为0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₃，其中c（NH₄⁺）最大的是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填化学式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）．已知该反应的△H＞0，试判断该设想能否实现并简述理由否，因△H＞0且△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

19．（1）恒温恒容条件下，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0达到平衡状态的标志是bc（填字母）．
a．容器内CO₂与CO的浓度之比为1：1          b．v（CO₂）_正=v（CO）_逆
c．混合气体的密度保持不变                 d．容器内压强保持不变

（2）一定温度下，在2L密闭容器内发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1
①当充入2.8molSO₂和1.2molO₂发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为0.4，若再充入O₂、SO₃各0.2mol，此时v_正＜v_逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，该反SO₂平衡转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是温度；L₁、L₂的大小关系为L₁＜L₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0的温度分别为T₁、T₂时达到的平衡状态中NO₂体积分数随压强变化曲线如图2所示，则下列说法不正确的是ad．
a．B、C两点的反应速率：B＞C
b．由状态B到状态A，可以用加热的方法
c．C点颜色比A点深
d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C．

18．能源在国民经济中具有重要的战略地位．有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转．
（1）①丙烷（C₃H₈）常用作运动会火炬的燃料，图甲表示一定量丙烷完全燃烧生成CO₂（g）和1molH₂O（l）过程中的能量变化（图中括号内“+”或“-”未标注）．请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol．
②二甲醚（CH₃OCH₃）作为一种新型燃料，应用前景广阔．已知常温下1mol二甲醚完全燃烧放热1455kJ．现有1mol丙烷和二甲醚的混合气，常温下完全燃烧共放热1645kJ，则混合气中丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如示意图乙中，能正确表示总反应过程中能量变化的是d（填字母）．

②已知：H₂O（g）=H₂O△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为0.5Q₃-0.5Q₂+1.5Q₁．
（3）水溶液锂电池体系是复旦大学教授吴宇平课题组的一项重磅研究成果．研究成果刊发于2013年《自然》（Nature）杂志子刊《科学报道》（Sci．Report）．如图丙某锂电池中用有机电解液将电极锂与水性电解液隔开的目的为防止金属锂与水发生反应，其充电时阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

17．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1．某兴趣小组用如图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定．

（1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器，水通入A的进口为b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积④（填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为0.24g•L^-1
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．

16．汽车排放出的尾气主要是一氧化碳、一氧化氮、碳氢化合物的污染物．其中一氧化氮在空气中会生成二氧化氮，二氧化氮存在着一个可逆过程：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=QkJ/mol；若将一定量的NO₂（g）充入到一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立化学平衡，下列说法正确的是（　　）

	A．	若容积为某一固定值，当体系的压强不再发生变化时说明达到化学平衡状态
	B．	若上述可逆反应达化学平衡状态后，给平衡体系加压（缩小容积，其他条件不变），则容器内气体的平均摩尔质量将减小
	C．	若上述可逆反应达到化学平衡状态后，升高温度（其他条件不变）体系颜色加深，则Q＞0
	D．	对于上述可逆过程给平衡体系减压（增大容积，其他条件不变），可以提高N2O4的产率

15．中国将于2016年发射“天宫二号”空间实验室，“天宫二号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）

	A．	有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12LO2
	B．	c极上发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
	C．	b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
	D．	d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O

14．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在100℃、101　kPa条件下，1　mol液态水汽化时需要吸收40.69　kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69　kJ•mol-1
	B．	已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3　kJ•mol-1，则CH4的燃烧热△H=-890.3　kJ
	C．	H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72　kJ•mol-1其他相关数据如表： H2（g） Br2（g） HBr（g） 1　mol分子中的化 学键断裂时需要吸 收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为230
	D．	已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1