3．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径由大到小的顺序：Z、W、Y
	B．	简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、R
	C．	W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
	D．	R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

2．常温下，反应2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）能自发进行．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应为吸热反应
	B．	该反应中，SO2为还原剂
	C．	1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 mol
	D．	常温下，H2S的还原性强于S的还原性

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体
	B．	标准状况下，22.4 L CCl4的质量为154 g
	C．	选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率
	D．	2 g H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成H2O（l）放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

20．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl		B．	Al3+的结构示意图：
	C．	NaClO的电子式：		D．	硝基苯的结构简式：

19．美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识．下列说法错误的是（　　）

	A．	合理使用化肥可以提高农作物的产量
	B．	二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂
	C．	氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
	D．	化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用

18．高分子树脂H在工农业生产及科学实验上有着广泛应用，其合成路线如图所示：

已知：
I．R是芳香族化合物，苯环上只有1个侧链且没有甲基，能和新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色固体．
II．
请回答下列问题：
（1）R的结构简式为．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）反应③是消去反应（填反应类型）；Y中含氧官能团的名称为醛基．
（4）反应④的化学方程式为．
（5）若H的平均相对分子质量为10000，则平均聚合度约为62（取整数）．
（6）已知T是M的同分异构体，T中所含的官能团与M中的相同、且苯环上只有1个侧链．请根据下列要求回答有关问题：
①T的分子结构中不包括顺、反异构和立体结构的同分异构体共有7种．
②试写出T的所有反式异构体的结构简式．
③测得M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是b（选填字母）．
a．核磁共振仪 b．元素分析仪c．红外光谱仪  d．质谱仪．

17．已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1， I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY₂是一种常用的溶剂，是非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在2个σ键．W的最简单氢化物容易液化，理由是氟化氢分子之间存在着氢键．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O₂中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm^-3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
ZYO₄常作电镀液，其中YO₄^2-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp³．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：
Z+HCl+O₂=ZCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O₂是氧化剂B．HO₂是氧化产物
C．HO₂在碱中能稳定存在D.1mol Z参加反应有1mol 电子发生转移．

16．铜是与人类关系密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．已知大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为CuO．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：
a.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂
b.2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-=2CuCl↓白色）+I₂
为了顺利观察到上述反应中产生的白色沉淀，可以加入的最佳试剂是B．
A．SO₂ B．苯       C．NaOH溶液 D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₅反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH₅是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH₅的电子式．
②写出CuH在过量稀盐酸中生成气体的离子方程式2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑．
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
□CuH+□HNO₃=□Cu（NO₃）₂+□H₂↑+□NO+□H₂O．
（4）常温下，向0.20mol•L-¹硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu²⁺）=2.2×10^-4．（已知：K_SP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

15．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na₂S_X）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图所示：
Na₂S_X$?_{放电}^{充电}$2Na+xS   （ 3＜x＜5 ）

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

（1）根据如表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（选填字母序号）．
A．100℃以下      
B．100℃～300℃
C．300℃～350℃
D．350℃～2050℃
（2）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（选填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na⁺的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为S_X^2--2e-=xS
（3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol•L^-1NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3g（假设电解前两极的反应物的质量相等）．

14．下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
	B．	I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
	C．	反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5
	D．	NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）