3．分别向盛有2mL己烯、苯、CC1₄、溴乙烷的a、b、c、d四试管中加人0.5mL溴水，充分振荡后静置．下列对现象描述正确的是（　　）

	A．	a、b试管中液体不分层，溶液均为无色
	B．	c、d试管中液体分层，c试管中有机层在下，呈红棕色；d试管中有机层在上，呈红棕色
	C．	a试管中有机层在下，为无色，水层在上，为无色；d试管中有机层在下，呈红棕色
	D．	以上描述均不正确

2．短周期的三种元素Z、X、Y，原子序数依次增大，原子核外电子层数之和是5．Y元素原子最外电子层上的电子数是X和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；X元素的最高化合价与最低价的代数和为零，
（1）X元素的名称是碳；Y元素的名称是氮；Z元素的名称是：氢．
（2）X的氢化物的分子式是CH₄；Y的氢化物的电子式是．
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式H₂CO₃、HNO₃，写出其中一种与铜反应的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．

1．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：

（1）硫酸工厂尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
①写出上述过程反应的化学方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O、CaSO₃+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O．
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）：原料生石灰，硫酸价格便宜且容易获得；可得副产品石膏或SO₂可作为生产化肥的原料．
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质，其目的是防止亚硫酸盐被氧化，不利于后期二氧化硫回收．
（2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
①图中a表示阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C是硫酸，则A是NaOH溶液，E是氢气．
②阳极的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-．

20．工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过液相法生产KMnO₄．即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到的K₂MnO₄，再用惰性材料为电极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，其生产工艺简略如下：

（1）反应器中反应的化学方程式为4KOH+2MnO₂+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O．
（2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）电解槽中总的离子反应方程式为2MnO₄^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2MnO₄^-+2OH^-+H₂↑．
（4）在传统工艺中得到K₂MnO₄后，向其中通入适量CO₂反应生成黑色固体、KMnO₄等，反应的化学反应方程式为3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃．
上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2．与该传统工艺相比，电解法的优势是产率更高、KOH循环利用．
（5）用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO₄溶液14.80mL，则该草酸晶体的纯度为93.2%．（结果保留3位有效数字）（已知该草酸结晶水合物H₂C₂O₄•2H₂O的相对分子质量为126）

19．能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH₃）₂]AC溶液（AC=CH₃COO^-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]AC•CO（aq）△H＜0
常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是加热；
（2）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P₁小于P₂（填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=1.6．（计算结果保留两位有效数字）
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是BD；
A．逆反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小
B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O；
③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是C（填字母）
A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

18．某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是（　　）

	A．	不能判断溶液中是否存在SO42-
	B．	溶液中一定不存在的离子是CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	不能判断溶液中是否存在Ag+
	D．	不能判断是否含有 AlO2- 离子

17．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

选项	实验方案	实验目的或结论
A	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色	可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
B	向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀	说明Y中不含醛基
C	取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）	测定铝箔中氧化铝的含量
D	比较不同反应的反应热数据大小	从而判断反应速率的大小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A
②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N_A
③3.4gNH₃中含N-H键数目为0.2N_A
④常温下1L 0.5mol/L NH₄Cl溶液与2L 0.25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的数目相同
⑤常温下4.6gNO₂和N₂O₄混合气体中所含原子总数为0.3N_A
⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N_A
⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子．

A．

①④⑦

B．

②⑤⑧

C．

②③④⑥

D．

①②④⑤⑦

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
	B．	现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
	C．	我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
	D．	用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

14．钒及其化合物非常丰富．钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等．
（1）V基态核外电子排布式为[Ar]3d³4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²．
（2）某钒的氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为VO₂．
（3）利用NH₄VO₃制备催化剂V₂O₅的反应如下：2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃↑+H₂O．与NH₃互为等电子体的一种阳离子为H₃O⁺（填化学式）．
（4）常温下V（CO）₆为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙醚、吡啶（N）．
①固态V（CO）₆属于分子　晶体．
②N分子中N原子的杂化类型为sp²．
③V（CO）₆中含有的化学键有ABC（填字母）．
A．σ键　　　　　B．π键　　　　　C．配位键　　　　　D．非极性键．