20．在相同温度时，100mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

	A．	电离程度		B．	醋酸的电离常数
	C．	中和时所需NaOH的物质的量		D．	CH3COOH的物质的量

19．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（　　）

	A．	加少量盐酸		B．	加热
	C．	加少量醋酸钠晶体		D．	加少量NaOH晶体

18．在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变
	B．	加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
	C．	加入水时，平衡向逆反应方向移动
	D．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

17．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（　　）

	A．	次氯酸可与强碱反应		B．	次氯酸有漂白性
	C．	次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸		D．	次氯酸见光分解

16．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①醋酸与水以任意比例互溶
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子④测得醋酸的pH比盐酸pH大
⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果
⑥0.1mol/L醋酸溶液的pH=2
⑦CH₃COOK溶液能使酚酞试液变红色
⑧大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢．

A．

①④⑥⑧

B．

②④⑥⑦

C．

④⑤⑥⑧

D．

③⑥⑦⑧

15．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　　）

	A．	加少量烧碱固体		B．	升高温度
	C．	加少量冰醋酸		D．	加少量醋酸钠固体

14．下列表达式正确的是（　　）

	A．	CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H ++CH3COO-
	B．	用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
	C．	NaHCO3溶液中HCO3-的水解：HCO3-+H2 O?H3 O ++CO32-
	D．	将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32?+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑

13．已知0.1mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$ 值减小，可以采取的措施是（　　）

A．

加水

B．

加少量冰醋酸

C．

降低温度

D．

加少量烧碱溶液

12．已知室温时，0.1mol?L^-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

	A．	该溶液的 pH=4
	B．	升高温度，溶液的 pH 增大
	C．	此酸的电离平衡常数约为 1×10-7
	D．	由 HA 电离出的 c（H+）约为水电离出的 c（H+）的106倍

11．草酸（H₂C₂O₄）是生物体的一种代谢产物，广泛分布在植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能，由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物．草酸易溶于水，属于二元中强酸．
（1）草酸的二级电离方程式为HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．
（2）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入过量草酸溶液，观察到有无色气泡产生，该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O，由此说明草酸酸性比碳酸强．
（3）取某浓度的草酸溶液25.00mL，逐滴滴加到20.00mL 0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液中，溶液恰好褪为无色．由此说明草酸具有还原性，此草酸溶液的浓度为0.2mol/L．
（4）为了测定血液中钙离子的含量，取5毫升血液样品，稀释成50毫升，从中取出20毫升，加入过量草酸钾（K₂C₂O₄）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀．滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液．往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO₄溶液，使草酸完全被氧化，再加入0.010mol/L的FeSO₄溶液8.9毫升，溶液紫红色刚好褪去．则血样中钙离子的含量为0.011g（以100毫升血液中含钙离子多少克表示）．