10．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂ ）的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂ 和CO（填化学式）．
（2）已知：
①Fe₂O₃ （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110kJ•mol^-1
则反应Fe₂O₃ （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=2Fe（s）+3CO₂ （g） 的△H=-355kJ•mol^-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂ 污染空气，脱SO₂ 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．

9．实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；该操作将I₂还原为I^-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放溶液作用的为用NaOH溶液吸收氯气．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有I^-的方法是从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I^-，否则不含I^-；证明废水中含有IO₃^-的方法是另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-，否则不含IO₃^-．
（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）

8．常温时，将V_lmL c₁mol/L的醋酸溶液滴加到V₂mL c₂mol/L 的烧碱溶液中，下列结论正确的是（　　）

	A．	若Vl=V2，且混合溶液pH＜7，则必有c1＜c2
	B．	若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH ）
	C．	若混合溶液的pH＞7，则混合溶液中c（Na+）＜c（ CH3COO-）
	D．	若Vl=V2，c1=c2，则混合溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

7．在CO₂的水溶液中存在如下平衡体系：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，能使平衡体系均向右移动且使c（CO₃^2-）增大的是（　　）

	A．	加入少量Ca（OH）2固体		B．	加水稀释
	C．	加入少量NaOH固体		D．	加少量的Na2CO3固体

6．甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料．
（1）CO和H₂的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若压强、投料比x[n（CO）/n（H₂）]对该反应的影响如图所示，则图1中曲线所示的压强关系：p₁＜ p₂ （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol^-1
HCl（g）+CH₃OH（g）→CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=-31.9kJ•mol^-1
写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式NH₄Cl（s）+CH₃OH（g）→NH₃（g）+CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=+132kJ•mol^-1，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0．
由图2知，HCl和CH₃OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min^-1～30L•min^-1之间．流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低．流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH₃Cl的影响是对主副反应有抑制作用，提高CH₃Cl纯度的同时，也降低了其产率．
（3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇．写出电解时阴极的电极反应式CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．

5．TK时，向2.0L恒容器密闭容器中充入0.10molCOCl₂，反应COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），经过一段时间后到达平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.030	0.039	0.040	0.040

下列说法正确的是（　　）

	A．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.022mol•L-1，则反应的△H＜0
	B．	反应在前2s的平均速率v（CO）=0.015mol•L-1•S-1
	C．	保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆
	D．	保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化小于60%

4．下列关于25℃的NaHCO₃溶液的相关事实，能够证明H₂CO₃为弱酸的是（　　）

	A．	溶液中存在CO32-		B．	溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14
	C．	与等物质的量的NaOH恰好中和		D．	溶液中c（Na+）＞c（CO32-）

3．用0.01mol•L^-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（　　）

A．

盐酸

B．

硫酸

C．

高氯酸

D．

醋酸

2．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（3）将pH=3的H₂SO₄ 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为9：1．

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等
	B．	100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等
	C．	100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等
	D．	100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量与后者相等